在高温下赤热的焦炭能与水蒸气发生反应，对其反应后的生成物，甲、乙、丙三位同学作了如下猜想：甲认为有H2、CO生成；乙认为有H2、CO、CO2生成；丙认为除有H2、CO、CO2外，可能还有其它的含碳化合物生成．（1）探究小组组长丁认为三位同学的猜想均存在其合理性，请你从原子--分子论的观点解释他们猜想的合理性． ．（2）乙同学为了证明他的猜想是正确的，设计了如下实验，实验装置图如下：请运用你所学到的化学知识评价乙同学设计的实验原理的合理性： ．试题及答案-填空题-云返教育

化学反应前后元素种类没有改变，原子个数没有增减．但反应后的生成物是否存在，必须用实验进一步探究验证；①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO₂；②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H₂；③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO；故乙同学设计的探究实验原理是合理的

解：（1）质量守恒定律的实质是在反应前后原子的数目没有增减，原子的种类没有改变，原子的质量没有变化，所以三位同学的猜想均存在其合理性；
（2）先通过澄清石灰水是检验是否有二氧化碳的，通过浓硫酸是为了除水的，通过氧化铜是看气体是否具有还原性的，再通过无水硫酸铜如果变蓝说明有水生成，就说明有氢气，再通过澄清石灰水如果变浑浊，说明有一氧化碳．所以说乙同学设计的探究实验原理是合理的．
故答案为：（1）化学反应前后元素种类没有改变，原子个数没有增减．但反应后的生成物是否存在，必须用实验进一步探究验证．
（2）①观察A中澄清石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO₂； ②观察C中灼热的氧化铜和D中的无水硫酸铜的变化情况可检验混合气中是否有H₂；③观察C中灼热的氧化铜和E中澄清的石灰水的变化情况可检验混合气中是否有CO；故乙同学设计的探究实验原理是合理的．