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  • （1）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸 结构式 Cl-OH 非羟基氧原子数 0 1 2 3 酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 ①亚硝酸H3PO3和亚砷酸H3ASO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱碱性，由此可推断它们的结构式分别为 :middle"> ； :middle"> ．②根据结构推断下列反应是否可以发生，能发生的写出方程式：H3PO3和HAsO3中分别加入过量的NaOH溶液： ； ．在H3PO3和HAsO3中分别加入浓盐酸： ； ．（2）元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．x与Y所形成花合物晶体的晶脆如图所示．①在1个晶胞中，X离子的数目为 ；该化合物的化学式为ZnS ．②若该晶体的密度为ag/cm3，则在晶体中距离最近的两个x之间的距离为√22×3√388aNA cm．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （1）判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强．含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：
      名称 次氯酸 磷酸 硫酸 高氯酸
      结构式 Cl-OH
      非羟基氧原子数 0 1 2 3
      酸性 弱酸 中强酸 强酸 最强酸
      ①亚硝酸H3PO3和亚砷酸H3ASO3分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3ASO3既有弱酸性又有弱碱性，由此可推断它们的结构式分别为         :middle"> ；         :middle"> ．
      ②根据结构推断下列反应是否可以发生，能发生的写出方程式：H      3PO3和HAsO3中分别加入过量的NaOH溶液：          ；          ．在H3PO3和HAsO3中分别加入浓盐酸：          ；          ．
      （2）元素x位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．x与Y所形成花合物晶体的晶脆如图所示．
      ①在1个晶胞中，X离子的数目为                ；该化合物的化学式为ZnS ．
      ②若该晶体的密度为ag/cm      3，则在晶体中距离最近的两个x之间的距离为
      √2
      2
      ×
      3√
      388
      aNA
      cm．

      试题解答

      ::H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O:H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O:不反应:As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O:4:ZnS:
      √2
      2
      ×
      3√
      388
      aNA
      【解答】解：（1）①含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以???磷酸和亚砷酸的结构式分别为：、，故答案为：；；
      ②酸和碱反应生成盐和水，亚磷酸中含有2个羟基，属于二元酸，亚砷酸属于三元酸，亚磷酸和亚砷酸分别和氢氧化钠的反应方程式为：H      3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O、H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O，亚磷酸是中强酸，亚砷酸既有弱酸性又有弱碱性，所以亚磷酸和盐酸不反应，亚砷酸和盐酸能反应，反应方程式为As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O，故答案为：H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O；H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O；不反应；As（OH）3+3HCl=AsCl3+3H3O；
      （2）元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为2，所以该原子有30个电子，为Zn元素；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子，则Y是S元素；
      ①X离子数目=8×
      1
      8
      +6×
      1
      2
      =4，该晶胞中X离子数目=8×
      1
      8
      +6×
      1
      2
      =4，Y离子数目=4，所以X和Y离子数目之比等于4：4即1：1，所以该化合物的化学式为ZnS，
      故答案为：4；ZnS；
      ②因为每个晶胞中有4个锌离子和4个硫离子，根据a=
      m
      V
      =
      4×(32+65)
      NA
      V
      ，求得晶胞体积为
      388
      a?NA
      cm3，计算出晶胞边长为
      3√
      388
      a?NA
      cm，则两个x之间的距离为晶胞面对角线的一半即为
      √2
      2
      ×
      3√
      388
      aNA
      cm，故答案为：
      √2
      2
      ×
      3√
      388
      aNA
      ．
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