生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化等:400℃～500℃:0.1:否:否:98%的浓硫酸:B:石灰水:
SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O
解（1）第一步：SO2的制取．主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，
反应方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，设备为沸腾炉．反应放热．从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，所以在进入接触室前要除去水蒸气、灰尘、砷硒化合物．目前很多国家都已经限制以黄铁矿为原料而以硫磺为原料，反应为：S+O2SO2，反应后的产物中不含灰尘、砷硒化合物，也就减少了净化、除尘等步骤．两者相比较，以硫磺为原料缩短了生产流程，简化了设备，同时也消除了砷硒化合物的污染等，
故答案为：生产流程短，设备简单，三废治理量小，劳动生产率高，易于设备大型化等；
（2）工业上利用2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-98.3kJ?mol-1反应制备SO3，该反应为可逆反应，
正方向为放热反应，从化学平衡移动条件分析应该采用低温高压．而根据表格中提供的数据发现，压强的增加引起SO2转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用常压；同时反应中使用催化剂，为了使催化剂的催化活性最强，根据表格中提供的数据应该采用400℃～500℃
故答案为：400℃～500℃；0.1；
（3）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-98.3kJ?mol-1，该反应为可逆反应，正方向为放热反应，
催化剂只能改变化学反应速率，减少达平衡的反应时间，不能导致平衡发生移动，所以不能提高SO2的转化率，也不能增大该反应所放出的热量，
故答案为：否；否；
（4）吸收塔中SO3如果用水吸收，发生反应：SO3+H2O═H2SO4，该反应为放热反应，放出的热量易导致酸雾形成，阻碍水对三氧化硫的吸收；而浓硫酸的沸点高，难以气化，不会形成酸雾，同时三氧化硫易溶于浓硫酸，所以工业上从吸收塔顶部喷洒浓硫酸作吸收液，最终得到“发烟”硫酸，
故答案为：98%的浓硫酸；
（5）A．从沸腾炉中出来的气体，温度较高，进入催化反应室中的热交换装置，对催化剂进行预热，当催化剂达到一定温度时二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应，可以充分利用热量，降低生产成本，故A不正确；
B．从沸腾炉中出来的气体，温度较高，进入催化反应室中的热交换装置，对催化剂进行预热，当催化剂达到一定温度时二氧化硫与氧气在催化剂作用下反应，同时反应放出的热量一方面维持自身的运行另一方面也可预热进入催化反应室的气体，故B正确；
C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），△H=-98.3kJ?mol-1，该正方向为放热反应，温度升高促使平衡逆向移动，不会提高SO2的转化率，故C不正确；
D．从沸腾炉中出来的气体，含有砷硒化合物，可以导致催化剂中毒，但在进入催化反应室前，先要经过净化、除尘处理，以除去砷硒化合物，所以不会发生催化剂中毒现象，故D不正确；
故答案为：B；
（6）在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，也是酸性氧化物，进行净化处理时可以用碱液吸收，如NaOH、氨水、石灰水等，生成亚硫酸盐，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料，则碱液可选择石灰水，反应为SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O，
故答案为：石灰水；SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O、CaSO3+H2SO4═CaSO4+SO2↑+H2O．
