4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456 kJ?mol-1:接触室:防止催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响:不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大:不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高，但是催化剂的催化效率降低，450℃时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点:320.6:D:2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O
解：（1）反应的化学方程式为：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，标出各物质的聚集状态；在反应中4 mol FeS2的质量为m（FeS2）=4 mol×120 g?mol-1=480 g，放热Q=480 g×7.2kJ/g=3456 kJ，对应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456 kJ?mol-1，
故答案为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）△H=-3456 kJ?mol-1；
（2）SO2在接触室中转化为SO3；A处原料气需要净化再进入装置，可以防止催化剂中毒，减少水蒸气对设备的影响；
故答案为：接触室；防止催化剂中毒，水蒸气对设备和生产有不良影响；
（3）由图2可知，不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大；不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高，但是催化剂的催化效率降低，450℃时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点；
故答案为：不选B点，压强越大对设备的投资越大，消耗的动能大；SO2的转化率在1个大气压时，已经很高了，再提高压强SO2的转化率提高不大；不选C点，因为C点温度低，SO2的转化率虽然很高，但是催化剂的催化效率降低，450℃时催化剂的催化效率最高，所以选择A点，不选择C点；
（4）设可生产质量分数为98%的硫酸xt，
根据关系式：4KAl（SO4）2?12H2O→9SO2→9H2SO4，
4×474 9×98
711t x×95%÷98%，
x=320.6t；
故答案为：320.6；
（5）A、用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集的目的，也就是得到富集溴．然后，再氧化得到产品溴，过程中溴蒸气被碱吸收不存在溴单质，故A错误；
B、生产流程中酸化结晶得到氯化镁晶体，电解氯化镁得到镁，故B错误；
C、工业制硝酸，空气放电生成NO，故C错误；
D、工业合成氨的原料气是氢气和氮气，在合成塔中合成氨，液化分离出氨，故D正确；
故选D；
（6）氨水吸收SO2生成硫酸铵和水，方程式为：2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O，故答案为：2NH3?H2O+SO2=（NH4）2SO3+H2O．
