科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3七2（g）?2N七3（g）；△七=-92.43J/molN2该反应的能量变化如图1所示．①在反应体系中加入催化剂，反应速率增4，E2的变化是：．（填“增4”、“减小”或“不变”）．②将一定量的N2（g）和七2（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×103Pa下达到平衡，测得N2为0.1mol，七2为0.3mol，N七3为0.1mol．该条件下七2的转化率为．③欲提高②容器中七2的转化率，下列措施可行的是．A．向容器中按原比例再充入原料气B．向容器中再充入惰性气体C．改变反应的催化剂D．液化生成物分离出氨（2）1998年希腊亚里士多德4学的两位科学家采用高质子导电性的SC5陶瓷（能传导七+），从而实现s高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为．（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和如iO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6七2O（l）4N七3（g）+3O2（g）；△七=a 3J/mol进一步研究N七3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：如/3 303 313 323 N七3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0 ①此合成反应的a 0．（填“4于”、“小于”或“等于”）N2（g）+3七2（g）2N七3（g）；△七=-92.43J/mol②已知O2（g）+2七2（g）2七2O（l）；△七=-531.63J/mol则2N2（g）+6七2O（l）4N七3（g）+3O2（g）；△七= 3J/mol（4）N七4Cl溶液呈酸性，这是由于N七+4水解的缘故．则N七4Cl在重水（D2O）中水解的离子方程式是．试题及答案-填空题-云返教育

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科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
（1）目前合成氨的技术原理为：（g）+3七2（g）?2N七3（g）；△七=-92.43J/molN2
该反应的能量变化如图1所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增4，E₂的变化是：          ．（填“增4”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和七₂（g）放入1L的密闭容器中，在500℃、2×10³Pa下达到平衡，测得N₂为0.1mol，七₂为0.3mol，N七₃为0.1mol．该条件下七₂的转化率为          ．
③欲提高②容器中七₂的转化率，下列措施可行的是          ．
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德4学的两位科学家采用高质子导电性的SC5陶瓷（能传导七⁺），从而实现s高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图2所示．阴极的电极反应式为          ．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和如iO₂）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6七2O（l）4N七3（g）+3O2（g）；△七=a 3J/mol
进一步研究N七₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

如/3	303	313	323
N七₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

①此合成反应的a 0．（填“4于”、“小于”或“等于”）
N2（g）+3七2（g）2N七3（g）；△七=-92.43J/mol
②已知
O2（g）+2七2（g）2七2O（l）；△七=-531.63J/mol则2N2（g）+6七2O（l）4N七3（g）+3O2（g）；△七= 3J/mol
（4）N七₄Cl溶液呈酸性，这是由于N七

⁺

₄

水解的缘故．则N七₄Cl在重水（D₂O）中水解的离子方程式是．

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减小:33.3%:AD:N₂+6七⁺+6e^-=2N七₃:4于::N七₄⁺+D₂O?N七₃?七DO+D⁺

解：（四）①催化剂可以降低反应的活化能，增大反应速率，而E_四即为活化能，E₂=E_四+△H，所以E₂会减小，
故答案为：减小；
②根据化学方程式：5₂（g）+3H₂（g）?25H₃（g）
初始浓度；&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;0.h&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp; 0.45&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;0
变化浓度：0.5&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;0.四5&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp; 0.四
平衡浓度：0.四&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp; 0.3&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp;&5bsp; 0.四

0.四5

0.45

×四00%≈33.3%，故答案为：33.3%；
③根据化学平衡：5₂（g）+3H₂（g）?25H₃（g），
A．向容器中按原比例再充入原料气，则压强增大，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故A正确；
B．向容器中再充入惰性气体，则各组分浓度不变，平衡不移动，氢气的转化率不变，故B错误；
C．改变反应的催化剂，不影响平衡的移动，氢气的转化率不变，故C错误；
D．液化生成物分离出氨，平衡向右移动，氢气的转化率增大，故D正确；
故选AD．
（2）电解池的阴极发生得电子的还原反应，在合成氨中，氮气得电子，所以阴极反应为：5₂+hH⁺+he^-=25H₃，
故答案为：5₂+hH⁺+he^-=25H₃；
（3）①温度对化学平衡移动方向的影响是：温度越高，氨气的量越大，所以升高温度，平衡向右进行，反应是吸热反应，故答案为：大于；
②已知：a、5₂（g）+3H₂（g）?25H₃（g）；△H=-92.4他J/mol；
b、O₂（g）+2H₂（g）═2H₂O（l）；△H=-57四.h他J/mol，
则反应25₂（g）+hH₂O（l）═45H₃（g）+3O₂（g）等于2a-3b；
所以△H=2×（-92.4他J/mol）-3×（-57四.h他J/mol）=+四530.0他J/mol，
故答案为：四530.0；
（4）5H₄Cl在重水（D₂O）中水解的实质是铵根和中水中的OD^-反应的结果，离子方程式是5H₄⁺+D₂O?5H₃?HDO+D⁺，故答案为：5H₄⁺+D₂O?5H₃?HDO+D⁺．

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选修2 苏教版填空题高中化学

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