A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是 :middle"> ．②反应Ⅲ的离子方程式是．③氯碱工业制备A的化学方程式是2NaCl+2H2 电解 2NaOH+H2↑+Cl2↑ ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是．②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，酸性条件抑制了Fe3+的水解，不能生成Fe（OH）3胶体．试题及答案-填空题-云返教育

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A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是 :middle"> ．
②反应Ⅲ的离子方程式是．
③氯碱工业制备A的化学方程式是2NaCl+2H₂

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑ ，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是．
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺，酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体．

试题解答

:HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-:2NaCl+2H₂

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑:3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O:Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺:Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺，酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体

解：（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；
①二氧化碳中谈得最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为：

；
②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③氯碱工业中制备A的化学方程式为：2NaCl+2H₂

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
Cl₂具有强氧化性，I^-具有还原性，该反应中消耗0.1mol KI转移电子0.6mol电子，则碘的化合价由-1价升高到+5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到-1价，反应的离子方程式为：3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；
①反应Ⅲ为氯气和氯化丫铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体，
不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去．
故答案为：（1）①

；
②HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③2NaCl+2H₂

电解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）①Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②Fe³⁺+3H₂O

Fe（OH）₃+3H⁺，酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体．

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