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根据已学知识,请你回答下列问题:(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号 .(2)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 .(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s24p4,该元素的名称是 .(4)根据VSEPR模型,H3O+的分子立体结构为: ,SO2的立体结构为: .(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为 :middle"> .(6)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为 .(7)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的16,写出该元素原子的电子排布式是 .(8)写出铬元素在周期表中的位置 ,它位于d 区.试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
根据已学知识,请你回答下列问题:
(1)含有8个质子,10个中子的原子的化学符号
.
(2)最外层电子排布为4s
2
4p
1
的原子的核电荷数为
.
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”,其原子的外围电子排布是4s
2
4p
4
,该元素的名称是
.
(4)根据VSEPR模型,H
3
O
+
的分子立体结构为:
,SO
2
的立体结构为:
.
(5)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为
:middle">
.
(6)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体为
.
(7)某元素核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的
1
6
,写出该元素原子的电子排布式是
.
(8)写出铬元素在周期表中的位置
,它位于
d
区.
试题解答
8
18
O
:31:硒:三角锥形:V形:
:分子晶体:
1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
或[Ne]3s
2
:第四周期ⅥB族:d
解:(1)该原子的质量数=质子数+中子数=8+10=18,含有8个质子的元素为O,该原子的化学符号为
8
18
O,
故答案为:
8
18
O;
(2)最外层电子排布为4s
2
4p
1
的原子中其内层电子层上完全排满电子,所以该原子中电子数=2+8+18+3=31,原子中核外电子数=核电荷数,所以它的核电荷数为 31,
故答案为:31;
(3)原子的外围电子排布是4s
2
4p
4
,说明该原子中各个轨道都充满电子,该原子核外电子数是34,所以是硒元素,
故答案为:硒;
(4)根据VSEPR模型得,H
3
O
+
的价层电子对=3+
1
2
(6-1-3×1)=4,有1个孤电子对,所以是三角锥形;SO
2
的价层电子对=2+
1
2
(6-2×2)=3,有1个孤电子对,所以是V形,
故答案为:三角锥形;V形;
(5)周期表中最活泼的非金属元素F,核外电子排布式为1s
2
2s
2
2p
5
,其原子的轨道表示式为
,
故答案为:
;
(6)常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,熔沸点低,在300℃以上易升华,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂,则三氯化铁为分子晶体,
故答案为:分子;
(7)设最外层电子数为x,则x=(x+2+8)×
1
6
,求得x=2,其核外电子数=质子数=12,该元素的为Mg,该元素原子的电子排布式是1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
或[Ne]3s
2
,
故答案为:1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
或[Ne]3s
2
;
(8)铬元素原子序数为24,外围电子排布为3d
5
4s
1
,位于第四周期ⅥB族,d区,
故答案为:第四周期ⅥB族;d.
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填空题
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化学
原子结构示意图
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由A、B元素组成的含有4个原子核和42个电子的负二价阴离子中,每1个A的核内质子数比B的核内质子数多8个.试通过计算确定:(1)A、B元素的名称分别为 和 ;(2)写出该阴离子的离子符号 ;(3)该阴离子与钠离子形成的化合物中含有的化学键有 .?
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下列反应的离子方程式书写不正确的是( )?
下列离子方程式书写错误的是( )?
下列离子方程式正确的是( )?
下列反应的离子方程式不正确的是( )?
下列离子方程式书写正确的是( )?
下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是( )?
第1章 原子结构与元素周期律
1.1 原子结构
常见元素的名称、符号离子符号
核电荷数
核素
化学史
画元素的原子结构示意图
同素异形体
同位素及其应用
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原子构成
原子核外电子的运动状态
原子结构示意图
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原子序数
质量数与质子数、中子数之间的相互关系
质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 化学键 化学反应与能量
2.1 化学键与化学反应
电子式
电子式、化学式或化学符号及名称的综合
分子间作用力
分子间作用力对物质的状态等方面的影响
共价键的形成及共价键的主要类型
含有氢键的物质
化学键
化学键和分子间作用力的区别
极性键和非极性键
离子键的形成
氢键的存在对物质性质的影响
用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成
第3章 重要的有机化合物
3.1 认识有机化合物
甲烷的化学性质
甲烷的取代反应
甲烷的性质实验
同分异构现象和同分异构体
烷烃及其命名
有机化合物中碳的成键特征
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