（2014秋?越城区校级期中）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识回答问题：（1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2，该反应的化学方程式为，反应中消耗1mol的H2C2O4时转移电子数为（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是 mol（3）写出Na2S与FeCl3溶液混合的离子方程式．试题及答案-填空题-云返教育

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（2014秋?越城区校级期中）氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，用所学知识回答问题：
（1）在稀硫酸中，KMnO₄能将H₂C₂O₄氧化为CO₂，该反应的化学方程式为          ，反应中消耗1mol的H₂C₂O₄时转移电子数为
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是          mol
（3）写出Na₂S与FeCl₃溶液混合的离子方程式          ．

试题解答

2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O:2N_A:0.032:2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓

【解答】解：（1）酸性条件下KMnO₄与H₂C₂O₄发生氧化还原反应生成MnSO₄和CO₂，反应的化学方程式为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O，反应中消耗1mol的H₂C₂O₄时，KMnO₄为0.4mol，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，反应中消耗0.4mol的MnO₄^-时转移电子0.4mol×5=2mol，则电子数为2N_A，
故答案为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=10CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O；2N_A；
（2）n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则n（I₂）=n（KIO₃）=0.02mol，共失去电子的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×[5-（-1）]=0.16mol，则消耗KMnO₄的物质的量的是

0.16mol

7-2

=0.032mol，
故答案为：0.032；
（3）FeCl₃和Na₂S溶液混合发生氧化还原反应，铁离子氧化硫离子为单质硫，离子方程式为2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓；
故答案为：2Fe³⁺+S^2-=2Fe²⁺+S↓．

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