过二硫酸是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂．（l）（NH4）2S2O8在水溶液中的电离方程式为．（2）在Ag+及加热的条件下，S2O82-可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4-，该反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O Ag+ △ 2MnO4-+10SO42-+16H+ ，观察到的现象是．（3）由氯磺酸（ClSO3H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为（4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：电解时阳极的电极反应式为阳极材料能否用铜丝代替铂丝？（填“能”或“不能”），说明理由：．试题及答案-填空题-云返教育

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过二硫酸

是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂．
（l）（NH₄）₂S₂O₈在水溶液中的电离方程式为．
（2）在Ag⁺及加热的条件下，S₂O₈^2-可将溶液巾的Mn²⁺氧化为MnO₄^-，该反应的离子方程式为2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+

△

2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺ ，观察到的现象是．
（3）由氯磺酸（ClSO₃H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为
（4）工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下：

电解时阳极的电极反应式为阳极材料能否用铜丝代替铂丝？（填“能”或“不能”），说明理由：．

试题解答

（NH₄）₂S₂O₈=2NH₄⁺+S₂O₈^2-:2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+

△

2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺:溶液颜色变化为紫红色:2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-:不能:铜是活性电极，铜做阳极时会自身失电子

【解答】解：（1）（NH₄）₂S₂O₈在水溶液中完全电离电离方程式为：（NH₄）₂S₂O₈=2NH₄⁺+S₂O₈^2-；
故答案为：（NH₄）₂S₂O₈=2NH₄⁺+S₂O₈^2-；
（2）Mn由+2价升到+7价，S由+7降到+6，根据得失电子守恒配平反应，再由电荷守恒确定出产物中有H⁺，最后由H原子守恒，确定反应物中还有H₂O，并配平．得到离子方程式为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+

△

2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；观察到溶液颜色变化为紫红色；
故答案为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O

Ag+

△

2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺；溶液颜色变化为紫红色；
（3）由氯磺酸（ClSO₃H）与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸，该反应的化学方程式为：2ClSO₃H+H₂O₂=H₂S₂O₈+2HCl；
故答案为：2ClSO₃H+H₂O₂=H₂S₂O₈+2HCl；
（4）电解时阳极是硫酸根离子失电子生成过二硫酸根离子的过程，电极反应为：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；阳极若用铜丝代替，则阳极电极反应为铜失电子，不能生成过二硫酸根离子；
故答案为：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；不能，铜是活性电极，铜做阳极时会自身失电子；

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选修4 人教版填空题高中化学

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