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过二硫酸是一种白色晶体,其酸及盐均为强氧化剂.(l)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为 .(2)在Ag+及加热的条件下,S2O82-可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4-,该反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O Ag+ △ 2MnO4-+10SO42-+16H+ ,观察到的现象是 .(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸,该反应的化学方程式为(4)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下:电解时阳极的电极反应式为 阳极材料能否用铜丝代替铂丝? (填“能”或“不能”),说明理由: .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
过二硫酸
是一种白色晶体,其酸及盐均为强氧化剂.
(l)(NH
4
)
2
S
2
O
8
在水溶液中的电离方程式为
.
(2)在Ag
+
及加热的条件下,S
2
O
8
2-
可将溶液巾的Mn
2+
氧化为MnO
4
-
,该反应的离子方程式为
2Mn
2+
+5S
2
O
8
2-
+8H
2
O
Ag+
△
2MnO
4
-
+10SO
4
2-
+16H
+
,观察到的现象是
.
(3)由氯磺酸(ClSO
3
H)与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸,该反应的化学方程式为
(4)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下:
电解时阳极的电极反应式为
阳极材料能否用铜丝代替铂丝?
(填“能”或“不能”),说明理由:
.
试题解答
(NH
4
)
2
S
2
O
8
=2NH
4
+
+S
2
O
8
2-
:
2Mn
2+
+5S
2
O
8
2-
+8H
2
O
Ag+
△
2MnO
4
-
+10SO
4
2-
+16H
+
:溶液颜色变化为紫红色:
2SO
4
2-
-2e
-
=S
2
O
8
2-
:不能:铜是活性电极,铜做阳极时会自身失电子
【解答】解:(1)(NH
4
)
2
S
2
O
8
在水溶液中完全电离电离方程式为:(NH
4
)
2
S
2
O
8
=2NH
4
+
+S
2
O
8
2-
;
故答案为:(NH
4
)
2
S
2
O
8
=2NH
4
+
+S
2
O
8
2-
;
(2)Mn由+2价升到+7价,S由+7降到+6,根据得失电子守恒配平反应,再由电荷守恒确定出产物中有H
+
,最后由H原子守恒,确定反应物中还有H
2
O,并配平.得到离子方程式为:2Mn
2+
+5S
2
O
8
2-
+8H
2
O
Ag+
△
2MnO
4
-
+10SO
4
2-
+16H
+
;观察到溶液颜色变化为紫红色;
故答案为:2Mn
2+
+5S
2
O
8
2-
+8H
2
O
Ag+
△
2MnO
4
-
+10SO
4
2-
+16H
+
;溶液颜色变化为紫红色;
(3)由氯磺酸(ClSO
3
H)与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸,该反应的化学方程式为:2ClSO
3
H+H
2
O
2
=H
2
S
2
O
8
+2HCl;
故答案为:2ClSO
3
H+H
2
O
2
=H
2
S
2
O
8
+2HCl;
(4)电解时阳极是硫酸根离子失电子生成过二硫酸根离子的过程,电极反应为:2SO
4
2-
-2e
-
=S
2
O
8
2-
;阳极若用铜丝代替,则阳极电极反应为铜失电子,不能生成过二硫酸根离子;
故答案为:2SO
4
2-
-2e
-
=S
2
O
8
2-
;不能,铜是活性电极,铜做阳极时会自身失电子;
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电离方程式的书写
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