• 过二硫酸是一种白色晶体,其酸及盐均为强氧化剂.(l)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为 .(2)在Ag+及加热的条件下,S2O82-可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4-,该反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O Ag+ △ 2MnO4-+10SO42-+16H+ ,观察到的现象是 .(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸,该反应的化学方程式为(4)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下:电解时阳极的电极反应式为 阳极材料能否用铜丝代替铂丝? (填“能”或“不能”),说明理由: .试题及答案-填空题-云返教育

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      过二硫酸是一种白色晶体,其酸及盐均为强氧化剂.
      (l)(NH
      42S2O8在水溶液中的电离方程式为         
      (2)在Ag
      +及加热的条件下,S2O82-可将溶液巾的Mn2+氧化为MnO4-,该反应的离子方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O
      Ag+
      2MnO4-+10SO42-+16H+
      ,观察到的现象是         
      (3)由氯磺酸(ClSO
      3H)与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸,该反应的化学方程式为
      (4)工业上制备过二硫酸溶液的流程之一如下:

      电解时阳极的电极反应式为
                阳极材料能否用铜丝代替铂丝?          (填“能”或“不能”),说明理由:         

      试题解答


      (NH42S2O8=2NH4++S2O82-:2Mn2++5S2O82-+8H2O
      Ag+
      2MnO4-+10SO42-+16H+:溶液颜色变化为紫红色:2SO42--2e-=S2O82-:不能:铜是活性电极,铜做阳极时会自身失电子
      【解答】解:(1)(NH42S2O8在水溶液中完全电离电离方程式为:(NH42S2O8=2NH4++S2O82-
      故答案为:(NH
      42S2O8=2NH4++S2O82-
      (2)Mn由+2价升到+7价,S由+7降到+6,根据得失电子守恒配平反应,再由电荷守恒确定出产物中有H
      +,最后由H原子守恒,确定反应物中还有H2O,并配平.得到离子方程式为:2Mn2++5S2O82-+8H2O
      Ag+
      2MnO4-+10SO42-+16H+;观察到溶液颜色变化为紫红色;
      故答案为:2Mn
      2++5S2O82-+8H2O
      Ag+
      2MnO4-+10SO42-+16H+;溶液颜色变化为紫红色;
      (3)由氯磺酸(ClSO
      3H)与过氧化氢作用可得同态的过二硫酸,该反应的化学方程式为:2ClSO3H+H2O2=H2S2O8+2HCl;
      故答案为:2ClSO
      3H+H2O2=H2S2O8+2HCl;
      (4)电解时阳极是硫酸根离子失电子生成过二硫酸根离子的过程,电极反应为:2SO
      42--2e-=S2O82-;阳极若用铜丝代替,则阳极电极反应为铜失电子,不能生成过二硫酸根离子;
      故答案为:2SO
      42--2e-=S2O82-;不能,铜是活性电极,铜做阳极时会自身失电子;

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