用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(2) 经计算，上述浓硫酸的浓度为 mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取时应选用 （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。（3）请将下列步骤补充完整：a. 量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入 mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。b. 向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线 cm时，改用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。c. 将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。⑷配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）转移时未洗涤烧杯，则结果 ；所用容量瓶未干燥，则结果 ；定容时俯视，则结果 。试题及答案-填空题-云返教育