（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl-，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为．（2）已知N2、CO2的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为；原混合气体中N2、CO2的体积之比为．试题及答案-解答题-云返教育

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（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为　．
（2）已知N₂、CO₂的混合气体的质量共12.0克，标准状况下，体积为6.72L，该混合气体的平均摩尔质量为　；原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为　．

见解析

（1）先根据二价金属A的氯化物的分子式，由Cl^-的物质的量求出氯化物的物质的量，再根据公式M=

来确定分子的摩尔质量，摩尔质量在数值上和相对分子质量的大小相等，最后根据相对分子质量的大小确定金属元素的相对原子质量．
（2）先根据气体的体积求出气体的物质的量，利用公式M=

来确定分子的摩尔质量；标准状况下，气体的体积之比等于物质的量之比，设出它们的物质的量，利用质量、物质的量列关系式来解答．

（1）因某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为

=0.2mol，则M（ACl₂）=

=95g/mol，所以ACl₂相对分子质量为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24．
（2）混合气体的物质的量为

=0.3mol，混合气体的平均摩尔质量=

=40g/mol，设混合气体中N₂的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则
28x+44y=12.0
x+y=0.3
解得x=0.075mol，y=0.225mol，
则原混合气体中N₂、CO₂的体积之比为

=1：3，故答案为：40g/mol；1：3．

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