（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100，则a值为．（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是（3）25.4g 某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，则ACl2的摩尔质量是；A的相对原子质量是；ACl2的化学式是．（4）某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23：9，则Na2SO4和Al2（SO4）3物质的量之比为，含1.00mol SO42-的该混合物的质量为．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）将ag氯化钙溶于1.8L水中，恰好使钙离子数与水分子数之比为1：100，则a值为          ．
（2）在反应2A+B=3C+2D中，已知3.4gA与3.2gB完全反应，生成4.8gC，又知道D的式量为18，则B的式量是
（3）25.4g 某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是          ；A的相对原子质量是          ；ACl₂的化学式是          ．
（4）某混合物由Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃组成，已知Na、Al两元素的质量之比为23：9，则Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量之比为          ，含1.00mol SO₄^2-的该混合物的质量为          ．

试题解答

111:64:127g/mol:56:FeCl₂:3：1:128g

解：（1）1.8L水的质量为1800g，其物质的量=

1800g

18g/mol

=100mol，钙离子数与水分子数之比等于其物质的量之比=1：100，则钙离子为1mol，氯化钙为1mol，所以氯化钙的质量为ag=1mol×111g/mol=111g，
故答案为：111；
（2）根据质量守恒，D的质量=3.4+3.2-4.8=1.8g，B的式量=

18×2×3.2g

1.8g

=64，
故答案为：64；
（3）因氯化物ACl₂中含有0.4molCl^-可知，氯化物ACl₂的物质的量为

0.4mol

=0.2mol，则M（ACl₂）=

25.4g

0.2mol

=127g/mol，所以ACl₂相对分子质量为127，A的相对原子量为127-71=56，A为镁元素，ACl₂的化学式FeCl₂，
故答案为：127g/mol；56；FeCl₂；
（4）Na、Al两元素的质量之比为23：9，则物质的量之比=

：

=3：1，则Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量之比为3×2：1×2=3：1；二者所含 SO₄^2-的物质的量之比为：3×1：1×3=1：1，即1.00mol SO₄^2-的该混合物中Na₂SO₄和Al₂（SO₄）₃物质的量分别为0.5mol、

0.5

mol，混合物的总质量为0.5mol×142g/mol+

0.5

mol×342g/mol=71g+57g=128g，
故答案为：3：1；128g．

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