思考与分析：有如下反应：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。（1）参加反应的MnO2和HCl的物质的量之比为，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。（2）每生成71克氯气，需消耗盐酸（密度为1.19g/cm3，质量分数为37%）多少体积？其中被氧化的HCl的物质的量是多少？试题及答案-解答题-云返教育

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思考与分析：有如下反应：4HCl（浓）＋MnO₂

Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O。
（1）参加反应的MnO₂和HCl的物质的量之比为，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为　。
（2）每生成71克氯气，需消耗盐酸（密度为1.19g/cm³，质量分数为37%）多少体积？其中被氧化的HCl的物质的量是多少？

试题解答

见解析

（1）由方程式可知参加反应的MnO₂和HCl的物质的量之比为1：4；
反应中锰元素由+4价降至+2价，得电子，MnO₂做氧化剂，而HCl中的氯元素只有一半由—1价升高至0价，做还原剂，表现还原性，另一半表现为酸性。所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2
（2）设需盐酸的体积为V ml
4HCl（浓）＋MnO₂

Cl₂↑＋MnCl₂＋2H₂O
4 mol 71g

71g
解得：V = 331.59ml ml.
参加反应的HCl为4 mol，被氧化的只有一半，即2 mol。

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高三上册沪教版解答题高三化学

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