（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：①溶液颜色由无色变蓝色的理由：（用离子反应方程式表示）；②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： + + → HIO3+ （2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：（A） Al(OH)3 + H2OAl(OH)4-+ H+（B） NH3 + H2ONH4++ OH-①已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为；②N2H4是二元弱碱，其电离方程式为。（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为。（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。试题及答案-解答题-云返教育

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（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：
①溶液颜色由无色变蓝色的理由：（用离子反应方程式表示）；
②完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
　 +　 +　 →　 HIO₃+　
（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：
（A） Al(OH)₃+ H₂O

Al(OH)₄^-+ H⁺（B） NH₃+ H₂O

NH₄⁺+ OH^-
①已知B(OH)₃是一元弱酸，其电离方程式为　；
②N₂H₄是二元弱碱，其电离方程式为　。
（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO₄溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈　（填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为　。

（4）在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)。则溶液显　性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=　。

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见解析

（1） ①氯水具有强氧化性，将碘离子氧化为碘单质，使溶液颜色由无色变蓝色； ② 继续滴加氯水，发生反应5Cl₂+ I₂+ 6H₂O = 2HIO₃+ 10HCl，使得蓝色溶液又褪为无色；
（2）①Al(OH)₃是两性的，可看为弱酸，故弱酸的水解同Al(OH)₃一样；②N₂H₄为碱，故水解同NH₃；
（3）c点时，[OH^-]=2[H⁺],b点位a、c的中点，加入的[OH^-]=[H⁺]，故溶液为中性；c点以前，H⁺已经全部被消耗掉，故c点时离子方程式为 SO₄^2-+ Ba²⁺= BaSO₄↓；
（4）溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则有[OH^-]=[H⁺]，故溶液为中性；
[OH^－]= 10^－⁷mol/L，c(NH⁴⁺)=c(Cl^－)=0.01mol/L,[NH₃.H₂O]_{（反应后）}=[NH₃.H₂O]_（开始）－[NH⁴⁺]=（a-0.01)mol/L.故
NH₃·H₂O的电离常数K_b=[OH^－][NH⁴⁺]/[NH₃.H₂O]（反应后）=

。分析：考点1：氧化还原反应

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高三上册沪教版解答题高三化学

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