某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是 ①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应试题及答案-单选题-云返教育

试题详情

某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、Br^-、CO₃^2-、Na⁺，向该溶液中通入过量的Cl₂，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na⁺
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应

试题解答

Cl₂与发生水反应的离子方程式为：Cl₂+H₂

H⁺+Cl^-+HClO，具有酸性和强氧化性。Cl₂通入到题中的溶液中后:
SO₃^2-基本被氧化为SO₄^2-，可能有一部分直接生成了SO₂逸出溶液。氧化还原反应。
SiO₃^2-因为溶液最终为酸性，转化为H₂SiO₃，胶状物质。
Br^-被氧化为Br₂，溶液变为橙色。氧化还原反应。
CO₃^2-因为溶液最终为酸性，变成了CO₂逸出溶液。
Na⁺不受影响。
算上Cl₂溶于水发生歧化反应，共有3个氧化还原反应。
故选B。分析：考点1：氧化还原反应

标签

高三上册沪教版单选题高三化学

试题详情

试题解答

氧化还原反应的电子转移数目计算相关试题