见解析
（1）根据物质中的元素的化合价处于低价时具有还原性，再根据电子守恒及质量守恒定律来配平化学反应方程式；
（2）根据硝酸中氮元素的化合价的变化来分析；
（3）该反应生成的气体为NO，然后利用化合价变化分析转移的电子数，由化合价变化的氮原子守恒来分析被还原的硝酸的物质的量，再利用反应来计算标准状况下NO体积；
（1）KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中，Mn、C、Fe元素都处在最高价，则具有氧化性，只有FeO中铁元素处在较低价，则具有还原性，在NO3-+4H++3e→NO+2H2O中发生的氧化剂被还原的反应，则该氧化还原反应为FeO+HNO3→NO↑+Fe（NO3）3+H2O，Fe元素由+2价升高到+3价，N元素由+5价降低到+2价，由电子守恒及质量守恒定律，配平的化学反应为3FeO+10HNO3═NO↑+3Fe（NO3）3+5H2O；离子方程式为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；
故答案为：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；
（2）因硝酸中的N元素的化合价为+5价，NO中N元素的化合价为+2价，在该反应中N元素的化合价降低，则体现硝酸的氧化性，而硝酸铁与硝酸中N元素的化合价相同，则体现硝酸具有酸性；
故答案为：氧化性；酸性；
（3）3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O；反应中转移电子3mol时，生成一氧化氮气体1mol，则反应转移了0.6mol e-，则产生的气体物质的量为0.2mol，在标准状况下体积为4.48L；
故答案为：4.48L；
+4H++3e-═NO↑+2H2O；KMnO4、Na2CO3、FeO、Al（OH）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．