某反应的反应物与生成物有：KCr04、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H20，已知氧化性：KCr04＞Cl2，则下列说法不正确的是（）试题及答案-单选题-云返教育

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某反应的反应物与生成物有：KCr0₄、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：KCr0₄＞Cl₂，则下列说法不正确的是（　　）

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解：某反应的反应物与生成物有：KCr0₄、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂0，已知氧化性：KCr0₄＞Cl₂，KCr0₄能氧化Cl^-生成氯气，则KCrO₄是氧化剂，Cl₂是氧化产物，CrCl₃是还原产物，由K元素守恒可知KCl为生成物，根据电子转移守恒可知HCl是反应物，由H元素守恒可知H₂O是生成物，配平后方程式为KCrO₄+8HCl=KCl+CrCl₃+2Cl₂+4H₂O，
A．氧化性：KCr0₄＞Cl₂，KCr0₄能氧化Cl^-生成氯气，氯气是氧化产物，故A正确；
B．由方程式可知，反应中HCl起还原剂、酸性作用，各占一半，是KCrO₄氧化剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8×

=1：4，故B错误；
C．反应中HCl是还原剂，氯元素化合价由-1价升高为0价，故转移0.2 mol电子时，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故C正确；
D．还原剂的还原性强于还原产物的还原性，故该反应中还原性：HCl＞CrCl₃，故D正确；
故选B．

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