（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O2═6SO2+Fe3O4，氧化产物为，若有3molFeS2参加反应，转移 mol电子．（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为（用离子方程表示）（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160mL5mol?L-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂═6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为          ，若有3molFeS₂参加反应，转移          mol电子．
（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为          （用离子方程表示）
（3）FeCl₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为
（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，并有气体逸出，请写出相应的离子方程式：
（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe₂O₃将一定量的铁红溶于160mL5mol?L^-1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe³⁺，则参加反应的铁粉的质量为          ．

试题解答

SO₂和Fe₃O₄:32:Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺:2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂:3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3 Fe³⁺+NO+2 H₂O:11.2g

【解答】解：（1）反应3FeS₂+8O₂=Fe₃O₄+6SO₂，前后各元素化合价的变化情况如下：
Fe：+2→+3，化合价升高；S：-1→+4，化合价升高；O：0→-2，化合价降低；
因此，在反应中FeS₂还原剂，O₂是氧化剂，Fe₂O₃既是氧化产物也是还原产物，SO₂既是氧化产物也是还原产物；在上述反应中共转移32个电子，有3molFeS₂参加反应，转移电子的物质的量为32mol．
故答案为：SO₂和Fe₃O₄；32；
（2）Fe³⁺水解生成Fe（OH）₃胶体可以净水，Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（3）氯化铁具有氧化性碘化氢具有还原性，二者发生氧化还原反应生成氯化亚铁和碘单质，反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，故答案为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（4）FeSO₄中铁的化合价由+2价升高为+3价，变化1，KNO₃中氮的化合价由+5价降低为+2价，变化3，化合价升降总数相等和质量守恒来配平方程式：6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=1K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，反应的离子方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4 H⁺=3 Fe³⁺+NO↑+2 H₂O，
故答案为：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3 Fe³⁺+NO+2 H₂O；
（5）氢气的物质的量为 0.1mol，
由关系式Fe～～～～2HCl～～～H₂，得到
0.1mol 0.2mol 0.1mol
根据氯原子守恒，所以氯化铁的物质的量为

×（0.16L×5mol/L-0.2mol）=0.2mol，
Fe～～～2FeCl₃
0.1mol 0.2mol
所以参加反应的铁粉的质量为（0.1mol+0.1mol）×56g/mol=11.2g，
故答案为：11.2g．

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高三上册沪教版填空题高三化学

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