同温同压下，甲容器中所盛气体为CH4，乙容器中所盛气体为C2H2．（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为．（2）若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为．试题及答案-填空题-云返教育

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同温同压下，甲容器中所盛气体为CH₄，乙容器中所盛气体为C₂H₂．
（1）若甲、乙两容器中所含氢原子数相等，则两容器所盛气体的体积之比为．
（2）若甲、乙两容器中所含原子总数相等，则两容器所盛气体的物质的量之比为．

试题解答

1：2:4：5

解：（1）由n=

N_A

V_m

可知，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲、乙两容器???所含氢原子数相等，两容器所盛气体的分子数之比为1：2，则两容器所盛气体的体积之比为1：2，
故答案为：1：2；
（2）1molCH₄含有5mol原子，1molC₂H₂含有4mol原子，同温同压下，气体的体积之比等于分子数之比等于物质的量之比，若甲，乙两个容器所含原子总数相等，设甲、乙各为xmol和ymol，甲中原子数5xmol，乙中原子数4ymol，甲、乙两容器中所含原子总数相等，则 5x=4y，x：y=4：5，故答案为：4：5．

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