（2013秋?秀峰区校级期中）（1）等质量的O2和O3所含分子个数比为，原子个数比为．（2）等温等压下，等体积的SO2和SO3所含分子个数比为，质量比为．（3）2mol OH-含有的电子数为 NA．3g R2O4含有0.1mol氧原子，则R的相对原子量为．（4）反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是，氧化产物是（填化学式）．若生成71g Cl2 ，则消耗的HCl是 mol．（5）将16mol?L-1的浓硫酸稀释成4mol?L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸 mL．试题及答案-填空题-云返教育

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（2013秋?秀峰区校级期中）（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为          ，原子个数比为          ．
（2）等温等压下，等体积的SO₂和SO₃所含分子个数比为          ，质量比为          ．
（3）2mol OH^-含有的电子数为          N_A．3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，则R的相对原子量为          ．
（4）反应 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O中，氧化剂是          ，氧化产物是          （填化学式）．若生成71g Cl₂，则消耗的HCl是          mol．
（5）将16mol?L^-1的浓硫酸稀释成4mol?L^-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸          mL．

试题解答

3：2:1：1:1：1:4：5:20:28:KMnO₄:Cl₂:3.2:25

【解答】解：（1）O₂和O₃都与O元素构成，则等质量时，原子个数相同，由分子式可知分子数之比为3：2，
故答案为：3：2；1：1；
（2）等温等压下，气体的Vm相等，由n=

V_m

可知，气体的物质的量相等，则分子数相等，质量比为64：80=4：5，
故答案为：1：1；4：5；
（3）1个OH^-中含有10个电子，2mol OH^-含有的电子数为20N_A，3g R₂O₄含有0.1mol氧原子，则n（R₂O₄）=0.025mol，M（R₂O₄）=120g/mol，M（R）=

120-4×16

=28，
故答案为：20；28；
（4）反应2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂+8H₂O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO₄为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，
n（Cl₂）=

71g

71g/mol

=1mol，由方程式可知消耗盐酸的物质的量为

=3.2mol，
故答案为：KMnO₄；Cl₂；3.2；
（5）设浓硫酸体积为VL，
则16mol/L×VL=4mol/L×0.1L，
V=0.025L=25mL，
故答案为：25．

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