在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol?L-1和0.1mol?L-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（）试题及答案-单选题-云返教育

试题详情

在某100mL混合液中，HNO₃和H₂SO₄的物质的量浓度分别是0.4mol?L^-1和0.1mol?L^-1．向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，设溶液的体积仍为100mL，则所得溶液中的Cu²⁺的物质的量浓度是（　　）

解：溶液中的氢离子包括硝酸、硫酸电离的，所以n（H⁺）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×0.1L×2=0.06mol，n（NO₃^-）n=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，1.92g铜的物质的量为

1.92g

64g/mol

=0.03mol，则：
3Cu+8 H⁺+2 NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3H₂O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
所以氢离子的物质的量不足，根据氢离子的物质的量计算，由离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol×

=0.0225mol，所以溶液中c（Cu²⁺）=

0.0225mol

0.1L

=0.225mol/L，
故选B．

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