（2013秋?凯里市校级期中）26．在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1mol?L-1 Ba（OH）2溶液，当加入0.6L Ba（OH）2时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g．试求（1）SO42-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）2溶液的体积是多少？（2）混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？试题及答案-解答题-云返教育

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（2013秋?凯里市校级期中）26．在200mL稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中，逐滴加入1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，当加入0.6L Ba（OH）₂时，溶液恰好中性，共得到沉淀46.6g．试求
（1）SO₄^2-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）₂溶液的体积是多少？
（2）混合酸溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少？

试题解答

见解析

【解答】解：（1）向混合溶液中加入逐滴加入1mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液，发生的反应是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O，得到的46.6g沉淀为BaSO₄，BaSO₄的物质的量为

46.6g

233g/mol

=0.2mol，根据钡离子守恒可知，n[Ba（OH）₂]=n（BaSO₄）=0.2mol，故SO₄^2-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）₂溶液的体积为

0.2mol

1mol/L

=0.2L，
答：SO₄^2-刚好沉淀完全时滴加的Ba（OH）₂溶液的体积0.2L；
（2）根据硫酸根守恒可知n（H₂SO₄）=n（BaSO₄）=0.2mol，混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
溶液恰好为中性时，溶液中溶质为BaCl₂，根据钡离子守恒n[Ba（OH）₂]=n（BaSO₄）+n（BaCl₂），
故n（BaCl₂）=n[Ba（OH）₂]-n（BaSO₄）=0.6L×1mol/L-0.2mol=0.4mol，由氯离子守恒有n（HCl）=2n（BaCl₂）=2×0.4mol=0.8mol，混合酸溶液中盐酸的物质的量浓度为

0.8mol

0.2L

=4mol/L，
答：混合酸溶液中硫酸的物质的量浓度为1mol/L，盐酸的浓度为4mol/L．

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