将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）．试计算：（1）盐酸的物质的量浓度为 mol?L-1．（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为．试题及答案-填空题-云返教育

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将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO₂（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO₂在水中的溶解）．试计算：
（1）盐酸的物质的量浓度为 mol?L^-1．
（2）该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比为．

试题解答

0.4:2：1

【解答】解：（1）加入150mL～200mL盐酸，消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物质的量=

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，则：
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，
1 1
n（HCl） 0.02mol
故n（HCl）=0.02mol，则c（HCl）=

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
故答案为：0.4；
（2）加入200mL盐酸时，生成0.448L二氧化碳，此时溶液中溶质为NaCl，
由氯离子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，
根据碳元素守恒n（Na₂CO₃）=n（CO₂）=0.02mol，
根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na₂CO₃）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，
故该样品中NaOH与Na₂CO₃物质的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，
故答案为：2：1．

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