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  • 某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化实验实验目的实验内容Ⅰ探究Mg、Al的金属性强弱1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液3向MgCl2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量Ⅱ探究Cl、S的非金属性强弱④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体（1）指出②中的实验现象： （2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是 （填序号）（3）写出③中发生反应的离子方程式： 、 （4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是： ．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S Cl（填“强于”或“弱于”）试题及答案-解答题-云返教育

      • 试题详情

      某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
      实验实验目的实验内容Ⅰ探究Mg、Al的金属性强弱1将除去氧化膜的镁条和铝条分别投入稀盐酸中
      2将除去氧化膜的镁条和铝条分别放入试管中，加入
      少量水，加热至沸腾，再向溶液中滴加酚酞溶液
      3向MgCl      2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量Ⅱ探究Cl、S的非金属性强弱④分别加热密封于玻璃管中的H2S和HCl气体（1）指出②中的实验现象：
      （2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的实验项目是      　 （填序号）
      （3）写出③中发生反应的离子方程式：      　 、　
      （4）④中密封油H      2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：　 ．密封有HCl的玻璃管无明显现象．该实验说明非金属性：S　 Cl（填“强于”或“弱于”）

      试题解答

      见解析
      （1）Mg、Al为活泼金属，与沸水反应生成氢气和对应的碱，反应后溶液呈碱性；
      （2）Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应；
      （3）氨水呈碱性，向MgCl      2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量都产生难溶于水的物质；
      （4）元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定．

      （1）Mg、Al为活泼金属，与沸水反应生成氢气和对应的碱，反应后溶液呈碱性，
      故答案为：镁条和铝条表面均有气泡产生，且溶液变红；
      （2）Mg的金属性较Al强，易与水或酸反应，可通过与水或与酸反应的剧烈程度比较二者金属性的强弱，
      故答案为：①②；
      （3）氨水呈弱碱性，向MgCl      2和AlCl3溶液中分别加氨水至过量都产生难溶于水的物质，生成的虽然具有两性，但不溶于弱碱，反应的离子方程式分别为Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，
      故答案为：Mg      2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
      （4）S元素的非金属性较弱，H      2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体，由于元素的非金属性越强，对应氢化物越稳定，则Cl元素的非金属性大于Cl，
      故答案为：H      2S不稳定，加热分解成H2和S，S为黄色固体；弱于．
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