B
【解答】解：A．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径Cl-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；
B．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定性，氢化物还原性越弱，故稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4，还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4，故B正确；
C．同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Cs＞K＞Na＞Mg，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）2，故C错误；
D．1mol氧化剂反应转移的电子越多，氧化相同物质的量I- 生成I2，消耗的氧化剂越少，1molMnO4-转移5mol电子，1molH2O2转移2mol电子，1molO3转移2mol电子，1molCl2转移2mol电子，则需要氧化剂的物质的量MnO4-＜H2O2=O3=Cl2，故D错误；
故选B．
