:离子键:c:
HCl＞H2S＞PH3＞SiH4:Cl:bc:HF分子之间存在氢键:同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大
【解答】解：（1）NaH属于离子化合价，含有离子键，由???离子与氢负离子构成，电子式为：
，
故答案为：；离子键；
（2）a．电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故a错误；
b．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故b错误；
c．同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性PH3＜H2S＜HCl，故c正确；
d．金属性Na＞Al，与水反应越剧烈，Al与氢氧化钠溶液不如Na反应剧烈，Mg与氢氧化钠溶液不反应，与NaOH溶液反应的剧烈程度：Na＞Al＞Mg，故d错误，
故答案为：c；
（3）同周期自左而右电负性增大，电负性越大，对键合电子吸引越大，共价键极性越强，故共价键极性HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，
故答案为：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4；
（4）同周期自左而右非金属性减弱，Cl元素非金属性较强，
a．熔点属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．Cl2与S的氢化物发生反应，产生S单质，氯气的氧化性强，则氯元素非金属性更强，故b正确；
c．S与Cl2形成的化合物中S元素呈正价态，说明氯元素对键合电子的吸引力更大，氯元素的电负性更强，非金属性更强，故c正确；
d．非极性强弱与得电子多少无关，与难易程度有关，故d错误，
故答案为：Cl；bc；
（5）HF分子之间存在氢键，沸点比HCl高，
故答案为：HF分子之间存在氢键；
（6）由表中数据可知，同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大，
故答案为：同主族元素原子与相同其他原子形成的共价键，键长越小，键能越大．
