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(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数,Y为元素的有关性质).请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:①ⅡA族元素的最外层电子数 .②第3周期元素的最高化合价 .③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 .(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:①N的最高价氧化物的水化物的化学式是 .②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度最小,则化合物A中的化学键类型为 ,若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是 .③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 :middle"> .④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式 ,可观察到的实验现象是无色溶液中产生淡黄色浑浊 .试题及答案-填空题-云返教育
试题详情
(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数,Y为元素的有关性质).
请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
①ⅡA族元素的最外层电子数
.
②第3周期元素的最高化合价
.
③F
-
、Na
+
、Mg
2+
、Al
3+
的离子半径
.
(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;N
-
、Z
+
、X
+
离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
①N的最高价氧化物的水化物的化学式是
.
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度最小,则化合物A中的化学键类型为
,若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是
.
③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为
:middle">
.
④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式
,可观察到的实验现象是
无色溶液中产生淡黄色浑浊
.
试题解答
b:c:a:
HClO
4
:离子键、(极性)共价键:NaClO:
:
H
2
O
2
+H
2
S=S↓+2H
2
O
:无色溶液中产生淡黄色浑浊
解:(1)①价电子数=最外层电子数=族序数,故ⅡA元素的价电子数为2,故选b;②元素的最高正价=最外层电子数=族序数,第3周期元素最高化合价从左到右逐渐升高,故选c;③核外电子数相同,则核内质子数越多半径越小,所以离子半径为:F
-
>Na
+
>Mg
2+
>Al
3+
,故选a;
故答案为:①b ②c ③a
(2)Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则最外层电子数为6,核外电子总数为8,故Y为O,M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,则电子层数为3,最外层电子数为4,故M为S,N
-
、Z
+
、X
+
的半径逐渐减小,故N为氯,Z为钠,XN常温下为气体,X为氢,
①氯的最高价氧化物的水化物的化学式是 HClO
4
,故答案为:HClO
4
②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小,则A为氢氧化钠,B为次氯酸钠,氢氧化钠中含有离子键、共价键,故答案为:离子键、共价键; NaClO;
③Z为钠,M为S,Z与M形成的稳定固体化合物为硫化钠,故答案为:
④X与Y形成的18电子化合物为H
2
O
2
,X与M形成的18电子化合物为H
2
S,二者反应生成硫单质淡黄色沉淀,故答案为:H
2
O
2
+H
2
S=S↓+2H
2
O,无色溶液中产生淡黄色浑浊
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元素周期律的作用
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第1章 物质及其变化
1.1 物质的组成和结构
核电荷数
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物质的组成、结构和性质的关系
原子构成
原子核外电子的运动状态
原子核外电子排布
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质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章 物质的量
2.1 物质的量
阿伏加德罗常数
阿伏加德罗定律及推论
摩尔质量
物质的量的单位——摩尔
物质的量的相关计算
相对分子质量及其计算
相对原子质量及其计算
第3章 物质变化中的能量变化
物质变化中的能量变化
常见的能量转化形式
反应热的大小比较
反应热和焓变
化学反应中能量转化的原因
化学能与热能的相互转化
化学能与热能的应用
化学在解决能源危机中的重要作用
清洁能源
燃烧热
热化学方程式
使用化石燃料的利弊及新能源的开发
探究吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
用盖斯定律进行有关反应热的计算
中和热
第4章 卤素
卤素
碘与人体健康
卤化银
卤素原子结构及其性质的比较
氯、溴、碘及其化合物的综合应用
氯离子的检验
氯气的化学性质
氯气的实验室制法
氯气的物理性质
探究卤素单质间的置换反应
第5章 硫
硫
常见的生活环境的污染及治理
二氧化硫的化学性质
二氧化硫的污染及治理
工业制取硫酸
硫酸根离子的检验
硫酸盐
浓硫酸的性质
探究二氧化氮与水的反应
探究二氧化硫与水和品红溶液的反应
第6章 碱金属
碱金属
常见金属的活动性顺序及其应用
纯碱工业(侯氏制碱法)
粗盐提纯
碱金属的性质
金属的通性
氯碱工业
钠的化学性质
钠的物理性质
钠的重要化合物
焰色反应
第7章 元素周期律
元素周期律
非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系
微粒半径大小的比较
元素周期表的结构及其应用
元素周期律的实质
元素周期律的作用
元素周期律和元素周期表的综合作用
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