• (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数,Y为元素的有关性质).请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:①ⅡA族元素的最外层电子数 .②第3周期元素的最高化合价 .③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径 .(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;N-、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:①N的最高价氧化物的水化物的化学式是 .②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度最小,则化合物A中的化学键类型为 ,若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是 .③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为 :middle"> .④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式 ,可观察到的实验现象是无色溶液中产生淡黄色浑浊 .试题及答案-填空题-云返教育

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      (1)下列曲线分别表示元素的某种性质与该电荷数的关系(Z为该电荷数,Y为元素的有关性质).
      请把与下面元素有关性质相符的曲线标号(a、b、c、d)填入相应的空格中:
      ①ⅡA族元素的最外层电子数
               
      ②第3周期元素的最高化合价
               
      ③F
      -、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径         
      (2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4;M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4;N
      -、Z+、X+离子半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体,据此回答:
      ①N的最高价氧化物的水化物的化学式是
               
      ②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比均为1:1:1,A溶液中水的电离程度最小,则化合物A中的化学键类型为
                ,若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是         
      ③Z与M形成的稳定固体化合物的电子式为
               :middle">
      ④X与Y、X与M均可形成18电子分子,写出这两种分子在水溶液中反应生成一种单质的化学方程式
                ,可观察到的实验现象是无色溶液中产生淡黄色浑浊

      试题解答


      b:c:a:HClO4:离子键、(极性)共价键:NaClO::H2O2+H2S=S↓+2H2O:无色溶液中产生淡黄色浑浊
      解:(1)①价电子数=最外层电子数=族序数,故ⅡA元素的价电子数为2,故选b;②元素的最高正价=最外层电子数=族序数,第3周期元素最高化合价从左到右逐渐升高,故选c;③核外电子数相同,则核内质子数越多半径越小,所以离子半径为:F->Na+>Mg2+>Al3+,故选a;
      故答案为:①b ②c ③a
      (2)Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,则最外层电子数为6,核外电子总数为8,故Y为O,M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,则电子层数为3,最外层电子数为4,故M为S,N
      -、Z+、X+的半径逐渐减小,故N为氯,Z为钠,XN常温下为气体,X为氢,
      ①氯的最高价氧化物的水化物的化学式是 HClO
      4,故答案为:HClO4
      ②由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1:1:1,A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小,则A为氢氧化钠,B为次氯酸钠,氢氧化钠中含有离子键、共价键,故答案为:离子键、共价键; NaClO;
      ③Z为钠,M为S,Z与M形成的稳定固体化合物为硫化钠,故答案为:

      ④X与Y形成的18电子化合物为H
      2O2,X与M形成的18电子化合物为H2S,二者反应生成硫单质淡黄色沉淀,故答案为:H2O2+H2S=S↓+2H2O,无色溶液中产生淡黄色浑浊
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