• 下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据: 元素性质 元素编号 A B C D E F G H 氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5 最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4 最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4 已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙.请回答:(1)表中属于第三周期元素的是 (用表中元素编号填写).(2)写出H的最高价氧化物的电子式: :middle"> ,比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:r( )>r( )>r( ) (用元素符号表示)(3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) .a.MnO2b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4(4)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是: .(5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:BD+BD2+Na2CO3=2 +CO2①横线上某盐的化学式应为 ;②每产生44.8L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是 g.(6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在答题卡指定位置绘出实验装置图,标出必要的说明即可 .试题及答案-填空题-云返教育

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      下表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据:
      元素性质 元素编号
      A B C D E F G H
      氢化物的沸点(℃) -60.7 -33.4 -111.5 100 -87.7 19.54 -84.9 -161.5
      最高化合价 +6 +5 +4 +5 +7 +4
      最低化合价 -2 -3 -4 -2 -3 -1 -1 -4
      已知:①A与D可形成化合物AD2、AD3,可用于制备强酸甲;②B与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙.
      请回答:
      (1)表中属于第三周期元素的是
                (用表中元素编号填写).
      (2)写出H的最高价氧化物的电子式:
               :middle"> ,比较A、D、G三种简单阴离子的半径大小:
      r(
                )>r(          )>r(          ) (用元素符号表示)
      (3)由表中D元素和氢元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)
               
      a.MnO
      2b.FeCl3   c.Na2SO3   d.KMnO4
      (4)分子组成为ADG
      2的物质在水中会强烈水解,产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸.该反应的化学方程式是:         
      (5)工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气,该反应如下:BD+BD
      2+Na2CO3=2          +CO2
      ①横线上某盐的化学式应为
                ;②每产生44.8L(标准状况)CO2,被吸收尾气的质量是          g.
      (6)请设计一个实验方案,使得铜和稀的强酸甲反应,得到蓝色溶液和氢气,在答题卡指定位置绘出实验装置图,标出必要的说明即可

      试题解答


      ACEG::S2-:Cl-:O2-:ab:SOCl2+H2O=SO2+2HCl:NaNO2:NaNO2:152:
      【解答】解:A与D可形成化合物AD2、AD3,结合元素的化合价可知,A为S,D为O,B、E均在第ⅤA族,E的氢化物的沸点高,与D可形成化合物BD、BD2,可用于制备强酸乙,则B为N,E为P;C、H均在ⅣA族,由氢化物的沸点可知,C为Si,H为C;F、G均在ⅤⅡA,F的沸点高,F为F元素,G为Cl,
      (1)由以上元素的可知,ACEG在第三周期,故答案为:ACEG;
      (2)H的最高价氧化物为二氧化碳,其电子式为
      ,电子层越多,半径越大,具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则离子半径为r( S2-)>r(Cl-)>r(O2-)故答案为:
      S
      2-;Cl-;O2-
      (3)催化剂具有专一性,过氧化氢分解一般使用二氧???锰或氯化铁作催化剂来加快反应速率,故答案为:ab;
      (4)ADG
      2的物质为SOCl2,由信息可知生成二氧化硫和盐酸,该反应为SOCl2+H2O=SO2+2HCl,故答案为:SOCl2+H2O=SO2+2HCl;
      (5)由质量守恒定律及氧化还原反应可知,NO+NO
      2+Na2CO3=2NaNO2+CO2,n(CO2)=2mol,
      则被吸收尾气的质量为2mol×30g/mol+2mol×46g/mol=152g,故答案为:NaNO
      2;NaNO2;152;
      (6)设计为电解池,Cu作阳极可实现Cu与稀硫酸的反应,该装置为
      ,故答案为:
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