见解析
（1）根据①②③分别表示的原子为：1H、2H、3H，然后根据：
A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素；
B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体；
C、质子数决定化学性质；
D、质量数=质子数+中子数．
（2）根据二者的质量相等，求出二者的物质的量之比，然后比较各个量；
（3）根据中子数=质量数-质子数，阴离子核外电子数=质子数+电荷数．
（1）从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1，可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H，
A、同一元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，故A错误；
B、①②③质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
C、①②③互为同位素，同位素具有相似的化学性质，故C错误；
D、①②③质子数相同中子数不同，质量数=质子数+中子数，所以质量数不同，故D错误；
故答案为：B；
（2）由于二者的质量相等，所以二者的物质的量之比为2：3，所以二者所含原子数目相同，分子数不同、体积不等、电子数相等，故答案为：AD；
（3）微粒AXn-核外有X个电子，则质子数为：X-n，而中子数=质量数-质子数=A-X+n，故答案为：A-X+n．
