见解析
(1)根据①②③分别表示的原子为:1H、2H、3H,然后根据:
A、质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子之间互为同位素;
B、同种元素组成的性质不同的单质之间互为同素异形体;
C、质子数决定化学性质;
D、质量数=质子数+中子数.
(2)根据二者的质量相等,求出二者的物质的量之比,然后比较各个量;
(3)根据中子数=质量数-质子数,阴离子核外电子数=质子数+电荷数.
(1)从图示知①、②、③中的质子数等于电子数且都等于1,可知①②③代表的微粒分别为11H、12H、13H,
A、同一元素组成的性质不同的单质,互为同素异形体,故A错误;
B、①②③质子数相同中子数不同,互为同位素,故B正确;
C、①②③互为同位素,同位素具有相似的化学性质,故C错误;
D、①②③质子数相同中子数不同,质量数=质子数+中子数,所以质量数不同,故D错误;
故答案为:B;
(2)由于二者的质量相等,所以二者的物质的量之比为2:3,所以二者所含原子数目相同,分子数不同、体积不等、电子数相等,故答案为:AD;
(3)微粒AXn-核外有X个电子,则质子数为:X-n,而中子数=质量数-质子数=A-X+n,故答案为:A-X+n.