按要求完成下列问题．（1）写出NH3的电子式： :middle"> ．（2）写出基态Cr原子的简化电子排布式：．（3）写出基态 Mg2+的电子排布图： :middle"> ．（4）写出Zn原子的价电子排布式：．（5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为．（6）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：、CN- 、6 ．试题及答案-填空题-云返教育

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按要求完成下列问题．
（1）写出NH₃的电子式：         :middle"> ．
（2）写出基态Cr原子的简化电子排布式：          ．
（3）写出基态 Mg²⁺的电子排布图：         :middle"> ．
（4）写出Zn原子的价电子排布式：          ．
（5）将Al、Si、P、S的第一电离能由小到大排列为          ．
（6）指出配合物K₃[Co（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：          、CN^- 、6 ．

试题解答

:[Ar]3d⁵4s¹:

:3d¹⁰4s²:Al＜Si＜S＜P:Co³⁺:CN^-:6

解：（1）NH₃为共价化合物，N分别于3个H形成3对共用电子，电子式为

，故答案为：

；
（2）Cr为24号元素，原子核外电子数为24，其中3d能级达到半满，简化电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，故答案为：[Ar]3d⁵4s¹；
（3）Mg²⁺含有10个核外电子，电子排布式为1s² 2s²2p⁶，核外电子排布图为

，
故答案为：

；
（4）锌是30号元素，基态原子核外有30个电子，其3d、4s能级上电子是其价电子，所以Zn原子的价电子排布式为3d¹⁰4s²，
故答案为：3d¹⁰4s²；
（5）Al、Si、P、S均属于第三周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而增大，但P为第ⅤA族的大于第ⅥA族的S，因此第一电离能：Al＜Si＜S＜P，
故答案为：Al＜Si＜S＜P；
（6）根据配合物K₃[Co（CN）₆]结构分析，含有空轨道的金属阳离子为中心离子，所以中心离子为Co³⁺、有孤对电子的原子或离子为配体，所以配体为CN^-、配位数就是配体的个数，所以配位数为6，
故答案为：Co³⁺；CN^-；6．

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选修3 人教版填空题高中化学

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