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某元素R的阳离子是RN+,核外共有x个电子,其质量数为A,则R核内中子数为( )试题及答案-单选题-云返教育
试题详情
某元素R的阳离子是R
N+
,核外共有x个电子,其质量数为A,则R核内中子数为( )
试题解答
B
解:阳离子R
N+
,质量数为A,核外有X个电子,所以其质子数Z=X+N,由于中子数=质量数-质子数,故质子数=A-(X+N)=A-X-N,
故选B.
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选修3
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单选题
高中
化学
原子核外电子的能级分布
相关试题
根据所学的核外电子排布原则,写出核电荷数分别为19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子的电子排布,并指出在第五周期中与上述元素有相同价电子排布的相应原子核电荷数.?
(2013秋?沈河区校级期末)金属及其化合物在生产、生活中有广泛应用.请回答下列问题:(1)工业上常利用Fe2+能与CN-形成稳定Fe(CN)4-6(六氰合亚铁离子)的特点来处理含CN-的工业废水.①写出基态Fe2+的电子排布式 .②从结构角度分析Fe3+较Fe2+稳定的原因 .③CN-中C原子的杂化轨道类型为 .(2)三氯化铁常温下为固体,熔点282℃,沸点315℃,在300℃以上易升华.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂.据此判断三氯化铁晶体中存在的微粒间作用力有 .(3)铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的重要组成部分;①血红素的结构式为:血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素,C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 .铁原子周围哪些氮原子参与形成了配位键 (空格上填氮原子标号).(4)钙是人体所需的重要元素之一,有一种补钙剂--抗坏血酸钙的组成为Ca(C6H7O6)2?4H2O,其结构示意图如下:该物质中存在的化学键类型包括 (填字母).A.金属键 B.离子键 C.非极性共价键 D.配位键(5)金属阳离子含未成对电子越多,则磁性越大,磁记录性能越好.离子型氧化物V2O5和CrO2中,适合作录音带磁粉原料的是 .?
A、B、C、D、E、F 是第四周期的元素其单质均为固体,其相关的性质如下:(1)A、B原子处于基态时,原子核外电子均成对,且核电荷数A>B 写出A的基态外围电子轨道表示式 :middle"> .(2)C与A在周期表同属于一个区的元素,写C2+的核外电子排布式 .(3)图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图,用最简式表示该合金中的组成 .(用B、C元素符号表示)(4)C2+和A2+都能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物.[A(NH3)4]2+和[C (NH3)4]2+都具有对称的空间构型,[C(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,而[A(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代,只能得到一种产物,则[C(NH3)4]2+的空间构型为 .[A(NH3)4]2+A原子轨道的杂化方式为 .(5)D、E、F均位于P区,电负性D<E<F,第一电离能D<F<E,D只有一个未成对电子.D在元素周期表中有位置是 ,D、E形成化合物的化学式 ,该化合物的一种用途是 F的最高价氧化物对水化物的分子式为H2SeO4 .?
(1)第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与单晶硅相似.Ga原子的电子排布式为 .在GaN晶体中,与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 .在四大晶体类型中,GaN属于 晶体.(2)铜、铁元素能形成多种配合物.微粒间形成配位键的条件是:一方是能够提供孤电子对的原子或离子,另一方是具有 的原子或离子(3)CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子:请回答下列问题:①H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 .②SO2分子的空间构型为 .与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 ③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 .乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是 .④(3)中所形成的配离子中含有的化学键类型有 .a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键⑤CuCl的晶胞结构如图所示,其中Cl原子的配位数为 .?
多项式是_______次_______项式.?
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第1章 原子结构模型
1.1 原子结构模型
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第2章 化学键与分子间作用力
2.1 共价键模型
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3.1 认识晶体
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