下列说法中正确的是试题及答案-单选题-云返教育

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下列说法中正确的是

试题解答

NaOH内含有有共价键，但为离子化合物；HCl溶于水还需要克服分子内的共价键才能电离为离子HCl=H^＋＋Cl^－；干冰升华时，只需要克服分子间作用力即可，分子内共价键不会发生断裂

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高三上册沪教版单选题高三化学

化学键相关试题

下列变化中不需要破坏化学键的是（）?
下列说法中不正确的是?
下列物质中其电子式可用表示的是：?
下列变化过程中，只破坏共价键的是（）?

E、F、G、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，E、G在周期表中的相对位置如下表。已知E元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，F是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是：A E G?
组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有（写元素符号），它的原子最外层共有种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置。（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_ 。（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于．（填“极性”或“非极性”）键。（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是（填序号）。a．离子半径：S2-> Na+'>O2->H+b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Cac．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系。?
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ① CO2， ② NO2， ③ PCl3， ④ PCl5，⑤ BeCl2， ⑥ N2A．①④⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③④⑤?
两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2S2O7）。已知硫酸的分子中有4个硫氧键，则焦硫酸分子中硫氧键的数目是A．4 B．6 C．7 D．8?
下列叙述正确的是A．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物B．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C．强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D．通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25℃?
氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个. （2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。（3） H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm3。?

第1章原子结构元素周期表

1.1 原子核

核电荷数

画元素的原子结构示意图

原子构成

原子核外电子排布

原子序数

质量数与质子数、中子数之间的相互关系

质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
第2章化学键晶体

2.1 离子键

化学键

晶格能的应用

离子化合物的结构特征与性质

离子键的形成

离子晶体

用晶格能的大小恒量离子晶体中离子键的强弱
第3章化学反应速率化学平衡

3.1 化学反应速率

反应速率的定量表示方法

化学反应速率变化曲线及其应用

化学反应速率的概念

化学反应速率的影响因素

化学反应速率和化学计量数的关系

化学反映速率的调控作用

活化能及其对化学反应速率的影响
第4章电离理论

4.1 电离平衡

电解质溶液的导电性

电解质与非电解质

电解质在水溶液中的电离

离子积常数

强电解质和弱电解质的概念

弱电解质在水溶液中的电离平衡

水的电离
第5章氧化还原反应电化学

5.1 氧化还原反应

氧化还原反应

氧化还原反应的电子转移数目计算

氧化还原反应的计算

氧化还原反应方程式的配平

氧化性、还原性强弱的比较

重要的还原剂

重要的氧化剂
第6章非金属元素

6.1 非金属单质

硅的用途

碳族元素简介

同素异形体

氧族元素简介
第7章金属元素

7.1 金属的化学性质

常见金属的活动性顺序及其应用

金属的通性

金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
第8章烃

8.1 烃的同系物和分类

饱和烃与不饱和烃

芳香烃、烃基和同系物
第9章烃的衍生物

9.1 卤代烃

氟氯代烷对环境的影响

卤代烃简介

溴乙烷的化学性质