（2010春?东城区校级期末）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子．（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式 :middle"> ，指出其中含有的化学键的类型、．（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式．（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的极，B极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- ．试题及答案-填空题-云返教育

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（2010春?东城区校级期末）甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子．
（1）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式         :middle"> ，指出其中含有的化学键的类型          、          ．
（2）写出乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物与水反应的化学方程式          ．
（3）用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特质的防止透过的隔膜，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，则A极是该电池的          极，B极的电极反应式是O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- ．

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:离子键:共价键:2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑:负:O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

【解答】解：甲元素的一种同位素核内无中子说明甲为H，甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原子序数依次增大，甲和丙是同主族元素，那么丙是Na，H和Na原子核中质子数之和是12，那么乙、丁两元素的原子核中质子数之和为24，由于乙和丁是同主族元素，由此推出乙是O，丁是S，
（1）甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH，含有离子键和共价键，电子式为

，
故答案为：

；离子键；共价键；
（2）乙与丙按原子个数比1：1组成的化合物为Na₂O₂，与水反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）H₂与O₂在碱性条件下的燃烧电池，H₂被氧化，O₂被还原，所以A极为该电池的负极，B极为该电池的正极．B极电极反应为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
故答案为：负； O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

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