• (2010春?东城区校级期末)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍,甲元素的一种同位素核内无中子.(1)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式 :middle"> ,指出其中含有的化学键的类型 、 .(2)写出乙与丙按原子个数比1:1组成的化合物与水反应的化学方程式 .(3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特质的防止透过的隔膜,在A极通入甲的单质,B极通入乙的单质,则A极是该电池的 极,B极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH- .试题及答案-填空题-云返教育

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      (2010春?东城区校级期末)甲、乙、丙、丁是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素,又知乙、丁两元素的原子核中质子数之和是甲、丙两元素原子核中质子数之和的2倍,甲元素的一种同位素核内无中子.
      (1)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物的电子式
               :middle"> ,指出其中含有的化学键的类型                   
      (2)写出乙与丙按原子个数比1:1组成的化合物与水反应的化学方程式
               
      (3)用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池,电池中装有KOH浓溶液,用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液,两极均有特质的防止透过的隔膜,在A极通入甲的单质,B极通入乙的单质,则A极是该电池的
                极,B极的电极反应式是O2+4e-+2H2O=4OH-

      试题解答


      :离子键:共价键:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2:负:O2+4e-+2H2O=4OH-
      【解答】解:甲元素的一种同位素核内无中子说明甲为H,甲、乙、丙、丁是4种短周期元素,它们的原子序数依次增大,甲和丙是同主族元素,那么丙是Na,H和Na原子核中质子数之和是12,那么乙、丁两元素的原子核中质子数之和为24,由于乙和丁是同主族元素,由此推出乙是O,丁是S,
      (1)甲、乙、丙三种元素组成的化合物为NaOH,含有离子键和共价键,电子式为

      故答案为:
      ;离子键;共价键;
      (2)乙与丙按原子个数比1:1组成的化合物为Na
      2O2,与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
      (3)H
      2与O2在碱性条件下的燃烧电池,H2被氧化,O2被还原,所以A极为该电池的负极,B极为该电池的正极.B极电极反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-
      故答案为:负; O
      2+4e-+2H2O=4OH-

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