见解析
（1）非金属性越强，元素电负性越大，根据三种元素在元素周期表中的位置，可知它们的电负性关系是N＞C＞Si。C60是分子晶体，金刚石是原子晶体，金刚石的熔点较高。（2）从表中电离能数值来看，A、B的第三电离能出现突跃，可见它们是第ⅡA族元素，因A、B均为短周期元素，且B的第一、二电离能均比A的小，故B是镁。（3）Mn2＋的3d轨道有5个电子，故[Mn（H2O）6]2＋有颜色。（4）①单键是σ键，双键中有一个σ键和一个π键。因碳、氧形成双键，故碳原子采取的是sp2杂化。②Fe（CO）5的配位键是铁原子与CO形成的，分解产物CO的化学键并未改变，生成了铁单质，故形成的化学键是金属键。
，每个COCl2分子内含有 个σ键， 个π键，其中心原子采取 杂化轨道方式。