决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为。（2）甲醛(H2C=O)分子碳原子的杂化方式为用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角 120o(填“>”“（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是。（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是 g·cm-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为NA)。（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有 (填字母)。A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．键试题及答案-填空题-云返教育

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决定物质性质的重要因素是物质的结构。请回答下列问题：
（1）N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为          。
（2）甲醛(H₂C=O)分子碳原子的杂化方式为          用价层电子对互斥理论推断甲醛中H—C—H的键角          120^o(填“>”“<”或“=”)。
（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(图a所示)。KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是          。
（4）设MgO晶胞的边长为acm，则MgO的密度是          g·cm^-3(只要求列算式。阿伏加德罗常数为N_A)。
（5）某配合物的分子结构如图b所示，其分子内不含有          (填字母)。
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键 F．

键

试题解答

N＞O＞S:sp2:＜:MgO＞CaO＞KCl:160/a³N_A:AC

（1）根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S；（2）甲醛(H₂C=O)分子碳原子的杂化方式为sp2；甲醛(H₂C=O)分子中氧原子上含有两对孤对电子，对成键电子对有排斥作用，甲醛中H—C—H的键角＜120^o；（3）对于结构相似的离子晶体，晶格能越大晶体的熔点越高；晶格能的高低取决于离子半径和离子所带的电荷，离子半径越小，所带电荷越多，晶格能越大，熔点越高；则KCl、CaO、MgO三种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgO＞CaO＞KCl；（4）根据MgO晶胞结构利用切割法分析知，1mol晶胞中含有4molMgO，质量为160g，晶胞的边长为acm，则1mol晶胞的体积为a³N_Acm³则MgO的密度是160/a³N_Ag·cm^-3；（5）根据配合物的分子结构判断，其分子内不含有离子键和金属键，选AC。

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选修3 人教版填空题高中化学

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