见解析
根据A原子的核外电子占据4个原子轨道，那么可推知应分别占有1s，2s,2p有3个原子轨道，说明2个轨道上排了电子，另外一个没排，根据洪特规则和泡利原理可推知2个原子轨道上面各排了一个电子。所以可推出A原子的核外电子排布式应是1s22s22p2，所以是C元素。由题意可知B是O元素，C是S元素，D是K元素，在同周期中碱金属元素第一电离能最小，E是Fe元素。
（1）Fe核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，所以Fe2＋的核外电子排布式为，1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6
（2）根据VSEPR理论计算得出，SO32－价层电子对数目为4，其中含有1对孤电子对，所以立体构型为三角锥形，S原子的杂化轨道类型为sp3杂化。
（3）CO分子14e－，根据等电子体，14e－分子就是N2。根据N2的结构式N≡N，可以写出N2的电子式，同样可以写出CO的电子式。N与N成三根键，σ键：1个，另外2个是π键。等电子体结构相似，所以CO中含有σ键与π键之比为1:2。
（4）[Fe(H2O)6]3+内Fe3＋???H2O通过配位键结合在一起，Fe3＋提供空轨道，而H2O中O提供孤对电子。
（5）根据晶胞结构，一个晶胞中含有的X是8个，Y是4个，所以X:Y=2:1，所以Y是S2－。K2S的熔点比CaF2的要低，两者都是离子晶体，电荷数相同，但是离子半径K＋﹥Ca2＋，S2－﹥F－。所以CaF2中离子键结合的更牢固，熔点更高。
