• 已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物--PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物--NH3和NH5.②PCl5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,PCl5分子呈三角双锥形( ).(1)NH3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外层电子数都是8个的是 (填分子式),该分子的形状是 .(2)有同学认为,NH5与PCl5类似,N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化.请你对该同学的观点进行评价 .(3)经测定,NH5中存在离子键,N原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是 :middle"> .试题及答案-填空题-云返教育

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      已知:①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物--PCl3和PCl5,氮与氢也可形成两种化合物--NH3和NH5
      ②PCl
      5分子中,P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道,PCl5分子呈三角双锥形( ).
      (1)NH
      3、PCl3和PCl5分子中,所有原子的最外层电子数都是8个的是          (填分子式),该分子的形状是         
      (2)有同学认为,NH
      5与PCl5类似,N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化.请你对该同学的观点进行评价         
      (3)经测定,NH
      5中存在离子键,N原子最外层电子数是8,所有氢原子的最外层电子数都是2,则NH5的电子式是         :middle">

      试题解答


      PCl3:三角锥形:不对,N原子没有2d轨道:
      解:(1)共价化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8,则该原子满足8电子结构,NH3、PCl3和PCl5分子中,
      氨气分子中的H原子最外层电子数=1+1=2,所以氨气中所有原子未满足8电子结构;
      PCl
      3中P元素化合价为+3价,其最外层电子数是5,所以P原子达到8电子结构,氯元素的化合价的绝对值是1,其最外层电子数是7,所以Cl原子达到8电子结构;
      PCl
      5中P元素化合价为+5价,其最外层电子数是5,所以P原子未达到8电子结构,
      所以所有原子的最外层电子数都是8个的是PCl
      3,PCl3 中P原子价层电子对个数是1且含有一个孤电子对,所以为三角锥形,
      故答案为:PCl
      3;三角锥形;
      (2)第二电子层只有两种能级,即2s、2p能级,没有2d能级,故该同学观点错误,
      故答案为:不对,因为N原子没有2d轨道;
      (3)NH
      5为离子化合物,分子中存在NH4+和H-,电子式为,故答案为:
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