已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物--PCl3和PCl5，氮与氢也可形成两种化合物--NH3和NH5．②PCl5分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp3d杂化轨道，PCl5分子呈三角双锥形（）．（1）NH3、PCl3和PCl5分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是（填分子式），该分子的形状是．（2）有同学认为，NH5与PCl5类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp3d杂化．请你对该同学的观点进行评价．（3）经测定，NH5中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH5的电子式是 :middle"> ．试题及答案-填空题-云返教育

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已知：①红磷在氯气中燃烧可以生成两种化合物--PCl₃和PCl₅，氮与氢也可形成两种化合物--NH₃和NH₅．
②PCl₅分子中，P原子的1个3s轨道、3个3p轨道和1个3d轨道发生杂化形成5个sp³d杂化轨道，PCl₅分子呈三角双锥形（

）．
（1）NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，所有原子的最外层电子数都是8个的是          （填分子式），该分子的形状是          ．
（2）有同学认为，NH₅与PCl₅类似，N原子的1个2s轨道、3个2p轨道和1个2d轨道可能发生sp³d杂化．请你对该同学的观点进行评价          ．
（3）经测定，NH₅中存在离子键，N原子最外层电子数是8，所有氢原子的最外层电子数都是2，则NH₅的电子式是         :middle"> ．

试题解答

PCl₃:三角锥形:不对，N原子没有2d轨道:

解：（1）共价化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子核外电子数=8，则该原子满足8电子结构，NH₃、PCl₃和PCl₅分子中，
氨气分子中的H原子最外层电子数=1+1=2，所以氨气中所有原子未满足8电子结构；
PCl₃中P元素化合价为+3价，其最外层电子数是5，所以P原子达到8电子结构，氯元素的化合价的绝对值是1，其最外层电子数是7，所以Cl原子达到8电子结构；
PCl₅中P元素化合价为+5价，其最外层电子数是5，所以P原子未达到8电子结构，
所以所有原子的最外层电子数都是8个的是PCl₃，PCl₃ 中P原子价层电子对个数是1且含有一个孤电子对，所以为三角锥形，
故答案为：PCl₃；三角锥形；
（2）第二电子层只有两种能级，即2s、2p能级，没有2d能级，故该同学观点错误，
故答案为：不对，因为N原子没有2d轨道；
（3）NH₅为离子化合物，分子中存在NH₄⁺和H^-，电子式为

，故答案为：

．

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选修3 苏教版填空题高中化学

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