（1）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH3，P2H4，P12H16等．其中最重要的是PH3．P2H4的沸点比PH3 （填“高”或“低”），原因是．（2）根据价层电子对互斥理论，SCl3+的空间构型是，S以杂化轨道同Cl形成共价键．（3）经测定C60晶体为面心立方结构，在C60中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K+填充C60分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K+和C60-存在，且C60-可近似看作与C60半径相同的球体．掺杂后晶体的晶胞结构如图（1）所示，其化学式为；晶胞类型为（4）高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr（O2）2[NH（C2H4NH2）2]却是稳定的．这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，该化合物的结构简式如图（2）所示，请写出基态铬原子的外围电子排布式在该含铬的化合物内含有的化学键有（填序号）．A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键试题及答案-填空题-云返教育

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（1）磷和氢能组成一系列的氢化物，如PH₃，P₂H₄，P₁₂H₁₆等．其中最重要的是PH₃．P₂H₄的沸点比PH₃          （填“高”或“低”），原因是          ．
（2）根据价层电子对互斥理论，SCl₃⁺的空间构型是          ，S以          杂化轨道同Cl形成共价键．
（3）经测定C₆₀晶体为面心立方结构，在C₆₀中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K⁺填充C₆₀分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K⁺和C₆₀^-存在，且C₆₀^-可近似看作与C₆₀半径相同的球体．掺杂后晶体的晶胞结构如图（1）所示，其化学式为          ；晶胞类型为
（4）高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr（O₂）₂[NH（C₂H₄NH₂）₂]却是稳定的．这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，该化合物的结构简式如图（2）所示，请写出基态铬原子的外围电子排布式          在该含铬的化合物内含有的化学键有          （填序号）．
A．氢键 B．离子键 C．共价键 D．金属键 E．配位键

试题解答

高:P₂H₄的相对分子质量大:分子间作用力大:三角锥:sp³:KC₆₀:离子晶体:3d⁵4s¹:BCE

解：（1）PH₃，P₂H₄为分子晶体，随着相对分子质量的增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故P₂H₄的沸点比PH₃高，故答案为：高；P₂H₄的相对分子质量大，分子间作用力大；
（2）SCl₃⁺中价电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+

（6-1-3）=4，故S以sp³杂化轨道同Cl形成共价键，含1对孤电子对，所以为三角锥形结构，故答案为：三角锥；sp³；
（3）晶体中以K⁺和C₆₀^-存在，故该晶体为离子晶体，化学式为KC₆₀，故答案为：KC₆₀，离子晶体；
（4）铬为24号元素，基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d⁵4s¹，故外围电子排布式为3d⁵4s¹；这种物质仍保持Cr的过氧化物的结构特点，故含有离子键，N与H之间形成共价键，Cr与N形成配位键，故答案为：3d⁵4s¹；BCE．

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选修3 苏教版填空题高中化学

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