（1）在配合物Fe（SCN）2+中提供空轨道接受孤电子对的微粒是（填符号），画出配合物离子[Cu（NH3）4]2+中的配位键 :middle"> ．（2）根据价层电子对互斥理论，H30+中VSEPR模型名称为，BCl3分子的立体结构为．（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP3杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子，三角锥形分子，V型分子H2O ．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空轨道接受孤电子对的微粒是          （填符号），画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键         :middle"> ．
（2）根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中VSEPR模型名称为          ，BCl₃分子的立体结构为          ．
（3）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子的化学式（各写一种）：正四面体分子          ，三角锥形分子          ，V型分子H₂O ．

试题解答

Fe³⁺:

:正四面体:正三角形（平面三角形）:CH₄或CF₄:NH₃或NF₃:H₂O

解：（1）在配合物离子[Fe（SCN）]²⁺中，中心离子是Fe³⁺，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键为

；
故答案为：Fe³⁺；

（2）根据价层电子对互斥理论，H₃0⁺中价层电子对个数=3+

(6-1-3×1)=4，所以其VSEPR模型名称为正四面体，BCl₃分子中价层电子对个数=3+

(3-3×1)=3，且含有一个孤电子对，所以其立体结构为平面三角形（正三角形），故答案为：正四面体；正三角形（平面三角形）；
（3）由第二周期元素为中心原子，通过SP³杂化形成中性分子，
如果该分子为正四面体结构，则该分子的价层电子对个数是4且不含孤电子对，该类型分子有：CH₄或CF₄，
如果是三角锥型分子，则该分子中价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，该类型分子有NH₃或NF₃，
如果是V型分子，则该分子中价层电子对个数是4且具有2个孤电子对，该类型分子有H₂O，
故答案为：CH₄或CF₄；NH₃或NF₃；H₂O．

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选修3 人教版填空题高中化学

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