铜及其合金是人类最早使用的金属材料．（1）铜原子的核外电子排布式是．（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为．（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有（填序号）．A、配位键 B、金属键C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为．③某种含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH2CH=CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有 σ键和 π键．试题及答案-解答题-云返教育

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铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
（1）铜原子的核外电子排布式是．
（2）如图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为　．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有　（填序号）．
A、配位键 B、金属键
C、极性共价键 D、非极性共价键 E、离子键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为　．
③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：HOCH₂CH=CH₂CH₃CH₂CHO，在丙烯醇分子中共有　 σ键和　 π键．

试题解答

见解析

（1）Cu的原子序数为29，根据能量最低原理书写电子排布式；
（2）利用均摊法计算；
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在配位键和极性共价键；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构；
③C=C键中含有1个σ键和1个π键．

（1）Cu的原子序数为29，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）晶胞中Ca位于定点，N（Ca）=8×

=1，Cu位于面心和体心，共有N（Cu）=8×

+1=5，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为1：5，故答案为：1：5；
（3）①[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺与NH₃之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，故答案为：A、C；
②形成4个配位键，具有对称的空间构型，可能为平面正方形或正四面体，如为正四面体，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，只有一种结构，所以应为平面正方形，
故答案为：平面正方型；
③C=C键中含有1个σ键和1个π键，则丙烯醇（CH₂=CHCH₂OH）中共有9个σ键和1个π键，故答案为：9个； 1个．

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选修3 人教版解答题高中化学

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