• Ⅰ.A、B、C分别代表三种不同的短周期元素.A原子的最外层电子排布为ns1,B原子的价电子排布为ns2np2,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.(1)若A原子的最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式判断,A与C形成的化合物中的共价键类型属于 键,A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是 ;(2)当n=2时,B与C形成的晶体属于 晶体.当n=3时,B与C形成的晶体中,B原子的杂化方式为 ,微粒间的作用力是 ;Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.(3)CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为 ,与CO互为等电子体的离子为 (填化学式).(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.镓的基态原子的电子排布式是 ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是 .(5)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是 .a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形.试题及答案-解答题-云返教育

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      Ⅰ.A、B、C分别代表三种不同的短周期元素.A原子的最外层电子排布为ns1,B原子的价电子排布为ns2np2,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍.
      (1)若A原子的最外层电子排布为1s
      1,则按原子轨道的重迭方式判断,A与C形成的化合物中的共价键类型属于 键,A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是 
      (2)当n=2时,B与C形成的晶体属于
        晶体.当n=3时,B与C形成的晶体中,B原子的杂化方式为  ,微粒间的作用力是 
      Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物.
      (3)CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)
      5]、羰基镍[Ni(CO)4].CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为  ,与CO互为等电子体的离子为  (填化学式).
      (4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的.镓的基态原子的电子排布式是
        ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是 
      (5)用价层电子对互斥理论预测H
      2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是 
      a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形
      c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形.

      试题解答


      见解析
      Ⅰ、A、B、C分别代表三种不同的短周期元素.C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则C原子有2个电子层,最外层电子数为6,故C为氧元素;
      (1)若A原子的最外层电子排布为1s
      1,则A为氢元素,与氧元素采取s-p重叠发生成键;由于水分子之间存在氢键,沸点高于同主族其它元素氢化物;
      (2)当n=2时,则B为碳元素,与氧元素形成的CO、二氧化碳都属于分子晶体;
      当n=3时,则B为Si元素,与氧元素组成SiO
      2,二氧化硅属于原子晶体,Si原子以氧原子之间形成4个Si-O键,Si采取sp3杂化,微粒间作用力为共价键;
      Ⅱ、(3)C、O原子都符合8电子稳定结构,C原子与氧原子之间存在2个普通共价键、1个配位键,C原子与氧原子之间形成三键;
      原子数目相同,电子总数(价电子总数)相同的微粒属于等电子体,据此书写;
      (4)镓是31号元素,根据核外电子排布规律书写其基态原子的电子排布式;
      Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态,而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态,能量较低,第一电离能较高;
      (5)计算中心原子的价层电子对数与孤电子对数,据此判断.

      Ⅰ、A???B、C分别代表三种不同的短周期元素.C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍,则C原子有2个电子层,最外层电子数为6,故C为氧元素;
      (1)若A元素的原子最外层电子排布为1s
      1,则A为氢元素,与氧元素形成的化合物为水等,共价键为1s电子与2p电子成键,属于σ键;
      由于水分子之间存在氢键,沸点高于同主族其它元素氢化物,
      故答案为:σ;水分子之间存在氢键;
      (2)当n=2时,则B为碳元素,与氧元素形成的CO、二氧化碳都属于分子晶体;
      当n=3时,则B为Si元素,与氧元素组成SiO
      2,二氧化硅属于原子晶体,Si原子以氧原子之间形成4个Si-O键,Si采取sp3杂化,微粒间作用力为共价键;
      故答案为:sp
      3;共价键;
      Ⅱ3)C、O原子都符合8电子稳定结构,C原子与氧原子之间存在2个普通共价键、1个配位键,C原子与氧原子之间形成三键,结构式为C≡O;
      与CO互为等电子体的离子为CN
      -
      故答案为:C≡O;CN
      -
      (4)镓是31号元素,其基态原子的电子排布式为1s
      22s22p63s23p63d104s24p1,;
      Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态,而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态,能量较低,Zn第一电离能较高;
      故答案为:1s
      22s22p63s23p63d104s24p1;Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态,而Zn的4s容纳2个电子、处于全满稳定状态,能量较低,Zn第一电离能较高;
      (5)H
      2Se中心原子Se价层电子对数=2+=4,孤电子对数为2,为V形;BBr3中心原子B原子的价层电子对数=3,不含孤对电子,为平面正三角形,
      故答案为:d.

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