（1）配离子[Cu（H2O）4]2+的名称为．（2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．金属羰基配合物中，微粒间作用力有（填字母代号）．A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、金属键羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于（填晶体类型）．若用Fe（CO）x表示羰基铁的化学式，则x= ．（3）酞菁与酞菁铜染料分子结构如图所示：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键：（4）研究表明，对于中心离子为Hg2+等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．预测HgCl42-与HgI42-的稳定性强弱：HgCl42-比HgI42-更（填“稳定”或“不稳定”）．试题及答案-填空题-云返教育

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（1）配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名称为          ．
（2）金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物（如羰基铁）．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．金属羰基配合物中，微粒间作用力有          （填字母代号）．
A、离子键 B、共价键 C、配位键 D、金属键
羰基铁是一种黄色油状液体，熔点-21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于
          （填晶体类型）．若用Fe（CO）_x表示羰基铁的化学式，则x=          ．
（3）酞菁与酞菁铜染料分子结构如图所示：酞菁分子中氮原子采用的杂化方式有：          ，并在下图相应位置上标出酞菁铜结构中铜原子形成的配位键：

（4）研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强，则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．预测HgCl₄^2-与HgI₄^2-的稳定性强弱：
HgCl₄^2-比HgI₄^2-更（填“稳定”或“不稳定”）．

试题解答

四水合铜离子:BC或BCD:分子晶体:5:sp³和sp²:不稳定

解：（1）根据配合物的命名规则命名，配离子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名称为四水合铜离子，故答案为：四水合铜离子；
（2）金属羰基配合物中应含有配位键，羰基中含有共价键，羰基铁沸点低，应为分子晶体，羰基铁中铁能提供的空轨道数为5，故答案为：BC或BCD；分子晶体；5；
（3）酞菁分子中部分氮原子含有2个σ键一个孤对电子，所以采取sp²杂化，部分氮原子含有3个σ键一个孤对电子，所以采取sp³杂化；该分子中能提供孤对电子的氮原子才是配原子，所以画出的配位键为上下两个氮原子向铜原子提供孤电子对，为

，
故答案为：sp³和sp²；

；
（4）根据配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定可知I给出电子的能力大于Cl，即元素的非金属性越弱，配位键越强，故答案为：不稳定．

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选修3 人教版填空题高中化学

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