1s22s22p63s23p63d64s2:Si:2:SiC:Si-Si键的键长大于Si-C键的键长，则SiC中键能大，熔点高:
:分子:12:4:
g/cm3
【解答】解：（1）由元素在周期表中的位置可知，元素o处于第四周期第Ⅷ族，为26号元素Fe，原子核外有26个电子，根据构造原理其核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；
（2）由图可知，序号“8”代表的物质熔点最高，第三周期中有原子晶体Si，熔点最高，同周期自左而右电负性增强，第三周期中Cl元素的电负性最大，氯气常温下为气体，比氩气的相对分子质量大，熔点仅高于氩气，故2代表氯元素，
故答案为：Si；2；
（3）c是C元素，j是Si元素，二者形成难熔的晶体为SiC，为原子晶体，因Si-Si键的键长大于Si-C键的键长，则SiC中键能大，???点高，
故答案为：SiC；Si-Si键的键长大于Si-C键的键长，则SiC中键能大，熔点高；
（4）根据K元素为S元素，L为Cl元素可知KL2为SCl2，为共价化合物，电子式为：
；由于SCl2在常温下为液态，故为分子晶体，故答案为：
；分子；
（5）根据图片知，Al单质为面心立方最密堆积，Al原子配位数配位数=3××8=12，由图2可知占据顶点和面心，则个数为8×+6×=4；
由图丙可知，正方形对角线长度为4d cm，故立方体的棱长为：×4dcm=2√2
d cm，晶胞体积为（2√2
dcm）3=16√2
d3cm3，
晶胞中含有原子数目=8×+6×=4，相对原子质量为M，故晶胞的质量=4×g，故晶体的密度=g/cm3=g/cm3，
故答案为：12；4；g/cm3；
