• A.不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀.(1)基态碳(C)原子的轨道表示式为 :middle"> .(2)[Cr(H2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为 ;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为 :middle"> .(3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)4,呈四面体构型.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测:四羰基镍的晶体类型是 ,与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是 .(4)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到A~B图中正确的是 .(5)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式MgCNi3 .晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12 个.试题及答案-填空题-云返教育

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      A.不锈钢是由铁、铬、镍、碳及众多不同元素所组成的合金,铁是主要成分元素,铬是第一主要的合金元素.其中铬的含量不能低于11%,不然就不能生成致密氧化膜CrO3防止腐蚀.
      (1)基态碳(C)原子的轨道表示式为
               :middle">
      (2)[Cr(H
      2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr的配位数为          ;已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为         :middle">
      (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)
      4,呈四面体构型.423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉.试推测:四羰基镍的晶体类型是          ,与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是         
      (4)Fe的一种晶体如甲、乙所示,若按甲虚线方向切乙得到A~B图中正确的是
               

      (5)据报道,只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素,从而引起广泛关注.该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子在一起进行面心立方密堆积,试写出该晶体的化学式
      MgCNi3 .晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有12 个.

      试题解答


      :6::分子晶体:CN-、C22-:A:MgCNi3:12
      解:(1)碳原子核外有6个电子,根据电子排布规律知,其轨道表示式为,故答案为:
      (2)[Cr(H
      2O)4Cl2]Cl?2H2O中Cr与4个H2O,2个Cl-形成配位键,所以配位数为6,CrO5中存在过氧键、Cr-O键、Cr=O,在4个Cr-O键中Cr为+1价,在Cr=O键中Cr为+2价,则结构式为
      故答案为:6;

      (3)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态Ni(CO)
      4,应为分子晶体,与Ni(CO)4中配体互为等电子的离子是CN-、C22-
      故答案为:分子晶体;CN
      -、C22-
      (4)甲中Fe位于顶点和体心,乙由8个甲组成,按甲虚线方向切乙形成的纵截面边长不相等,则排除B、D,由于每个小晶胞中的体心含有1个Fe原子,则应为A,故答案为:A;
      (5)该晶胞中,碳原子个数是1,镁原子个数=8×
      1
      8
      =1,镍原子个数=6×
      1
      2
      =3,所以其化学式为:MgCNi3,利用沿X、Y、Z三轴切割的方法知,晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子有4×3=12,
      故答案为:MgCNi
      3;12.
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