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  • （2011?崇川区三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．（1）基态的F3+核外电子排布式是 ．（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 ．（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是 ；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是 :middle">]- ．（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 ．（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图甲表示其晶胞的18（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 ．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图乙所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为 （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为270√1-COS109°28′ pm（列式表示）．试题及答案-填空题-云返教育

      • 试题详情

      （2011?崇川区三模）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
      （1）基态的F      3+核外电子排布式是          ．
      （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是                ．
      （3）化合物FD      3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是          ；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是         :middle">]- ．
      （4）FD      3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是          ．
      （5）化合物EF[F（AB）      6]是一种蓝色晶体，如图甲表示其晶胞的
      1
      8
      （E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为          ．
      （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图乙所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为                （列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为
      270
      √1-COS109°28′
      pm（列式表示）．

      试题解答

      1s22s22p63s23p63d5:NH3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键:分子晶体:[]-:K2Fe（SCN）5:4:4.1:
      270
      √1-COS109°28′
      解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则A是C元素，C是S元素，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，E是K元素，D的原子序数介于S与K元素之间，故D为Cl元素，B的电负性大于C，且B的原子序数小于C，属于不同主族，所以B是N元素，F位于第四周期，基态原子中有4个未成对电子，外围电子排布为3d64s2，则F是Fe元素．
      （1）铁离子的核外电子排布式为：1s      22s22p63s23p63d5；
      故答案为：1s      22s22p63s23p63d5；
      （2）N、O、F原子易形成氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点和溶解性，所以NH      3与H2O分子间存在氢键，其它分子与H2O分子间不存在氢键，所以氨气的溶解性大；
      故答案为：NH      3与H2O分子间存在氢键，其他分子与H2O分子间不存在氢键；
      （3）氯化铁的熔点较低，为分子晶体，把二硫化碳分子中的一个硫原子换成N原子，则硫氰根离子的电子式为
      [      ]-；
      故答案为：分子晶体，[      ]-；
      （4）硫氰根离子的化合价为-1价，铁离子的化合价为+3价，钾离子的化合价为+1价，化合物中化合价的代数和为0，且配位数是5，所以钾离子的个数是2，铁离子的个数是1，其化学式为K      2Fe（SCN）5；
      故答案为：K      2Fe（SCN）5；
      （5）晶胞的
      1
      8
      （E+未画出）中，亚铁离子个数=4×
      1
      8
      =
      1
      2
      ，铁离子个数=4×
      1
      8
      =
      1
      2
      ，CN-离子个数=12×
      1
      4
      =3，所以晶胞中亚铁离子个数是
      1
      2
      ×8=4，铁离子个数是
      1
      2
      ×8=4，CN-离子个数=3×8=24，化合物EF[F（AB）6]是
      KFe[Fe（CN）      6]，根据各离子的个数比知，晶胞中钾离子个数是4；
      故答案为：4；
      （6）黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=
      1
      8
      ×8+6×
      1
      2
      =4，ρ=
      M
      NA
      V
      =
      4×(65+32)mol/L
      6.02×1023/mol
      (540×10-10cm)3

      =4.1g/（cm）      3，每个黑色小球连接4个白色小球，构成正四面体结构，白球和黑球之间的夹角为109°28′，两个白球之间的距离=270
      √2
      pm，设S2-离子与Zn2+离子之间的距离为x，2x2-2x2cos109°28′=（270
      √2
      ）2，x=
      √
      (270
      √2
      )2
      2(1-COS109°28′)
      =
      270
      √1-COS109°28′
      pm；
      故答案为：4.1g/（cm）      3，
      270
      √1-COS109°28′
      pm．
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