某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．试分析：（1）晶体中每个Y同时吸引着个X，该晶体的化学式为．（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有个．（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为．（4）设该晶体的摩尔质量为M g?mol-1，晶体密度为ρ?cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为．（5）如图2图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是 A．①B．②C．③D．④（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型分子或离子 H2S CO32- PH3 ClO4-- 空间构型试题及答案-填空题-云返教育

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某离子晶体晶胞结构如图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心．

试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引着          个X，该晶体的化学式为          ．
（2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有          个．
（3）晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为          ．
（4）设该晶体的摩尔质量为M g?mol^-1，晶体密度为ρ?cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为          ．
（5）如图2图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
A．①B．②C．③D．④
（6）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

分子或离子	H₂S	CO₃^2-	PH₃	ClO₄^--
空间构型

试题解答

4:XY₂或Y₂X:12:109°28′:

3√

2ρN_A

√2

cm:B:V型:平面三角形:三角锥型:正四面体

解：（1）由离子晶体晶胞图，X位于立方体的顶点，Y位于立方体中心，则每个Y同时吸引着4个X，空间有8个晶胞无隙并置，则每个X同时吸引着8个Y，1个晶胞中含X为4×

，含Y为1，X、Y的离子个数之比为1：2，则晶体的化学式为XY₂或Y₂X，
故答案为：4；XY₂或Y₂X；
（2）由图可知，X在顶点，则一个晶胞中最近的X有3个，为面上的距离，晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有3×8×

=12，
故答案为：12；
（3）1个Y与4个X形成空间正四面体结构，则晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为109°28′，
故答案为：109°28′；
（4）设两个距离最近的X中心间的距离为xcm，则晶胞的体积=

√2

x³cm³，ρ=

N_A

，
则x=

3√

N_A

ρ×

√2

cm=

3√

2ρN_A

√2

cm，
故答案为：

3√

2ρN_A

√2

cm；
（5）由于在NaCl晶体中，每个Na⁺周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl^-同样每个Cl^-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na⁺，钠离子和氯离子的配位数是6，
故选：B；
（6）硫化氢分子中硫原子含有两个共价单键且含有两个孤电子对，所以为V形结构；
碳酸根离子价层电子对个数是3+

（4+2-3×2）=3，且不含孤电子对，所以为平面三角形结构；
磷化氢分子中价层电子对个数=3+

（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以为三角锥型结构；
高氯酸根离子中价层电子对个数=4+

（7+1-4×2）=4，且不含孤电子对，为正四面体结构，
故答案为：V形，平面三角形，三角锥形，正四面体．

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选修3 人教版填空题高中化学

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