请回答下列问题：（1）羰基铁[Fe（CO）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）5晶体类型为．（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO CaO（填“高于”或“低于”），②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为，③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解．（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n（Ni）：n（H）= ．试题及答案-解答题-云返教育

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请回答下列问题：
（1）羰基铁[Fe（CO）₅]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒．Fe（CO）₅常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe（CO）₅晶体类型为．
（2）科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl晶体结构相似（如图所示）
①比较晶体熔点的高低MgO　 CaO（填“高于”或“低于”），
②Mg²⁺的配位原子所构成的立体几何构型为　，③MgCO₃晶格能大于CaCO₃，为何MgCO₃更易分解　．
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=　．

试题解答

见解析

（1）根据晶体的性质，常温下为液体，熔沸点低来分析；
（2）①离子晶体中，离子半径小的晶格能大，熔点高；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子；
③分解生成金属氧化物，利用氧化物的晶格能来分析；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，晶胞中Ni为1+12×

=4，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则一个晶胞中有8个H．

（1）由晶体具有常温下为液体，熔沸点低的性质可知，该晶体为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（2）①离子晶体中，因镁离子半径小，则晶格能大，所以氧化镁的熔点高于氧化钙的熔点，故答案为：高于；
②以体系为镁离子，六个面的面心为配位原子，则形成空间正八面体结构，故答案为：正八面体；
③碳酸盐分解生成金属氧化物，因镁离子的半径比钙离子的半径小，则氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大，所以MgCO₃更易分解，
故答案为：氧化镁的晶格能比氧化钙的晶格能大；
（3）Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，O原子占据体心和棱心，晶胞中Ni为1+12×

=4，Ni可以吸附H₂，氢以单个原子形式填入四面体空隙，由图可知有个个四面体，则一个晶胞中有8个H，所以Ni最大量吸收H₂后，n（Ni）：n（H）=4：8=1：2，故答案为：1：2．

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选修3 人教版解答题高中化学

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