VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）As原子序数为，其核外M、N层电子的排布式为；（4）NH3的沸点比PH3 （填“高”或“低”），原因是．PO43-离子的立体构型为；（5）H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13．请根据结构与性质的关系解释，H3PO4的K1远大于K2的原因．试题及答案-填空题-云返教育

试题详情

VA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
（1）白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是          ；
（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为          ；
（3）As原子序数为          ，其核外M、N层电子的排布式为          ；
（4）NH₃的沸点比PH₃          （填“高”或“低”），原因是          ．PO₄^3-离子的立体构型为          ；
（5）H₃PO₄的K₁、K₂、K₃分别为7.6×10^-3、6.3×10^-8、4.4×10^-13．请根据结构与性质的关系解释，H₃PO₄的K₁远大于K₂的原因          ．

试题解答

sp³:N＞P＞As:33:3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³:高:NH₃分子间存在较强的氢键作用，而PH₃分子间仅有较弱的范德华力:正四面体:第一步电离出的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子

解：（1）白磷分子中每个磷原子3个共价键和1个孤电子对，所以白磷单质的中P原子采用的轨道杂化方式是sp³，故答案为：sp³；
（2）同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，失电子能力增强，也就是越容易失电子，电离能越小，则第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞P＞As，
故答案为：N＞P＞As；
（3）As原子序数为33，M层上有18个电子，N层上有5个电子，根据构造原理知，其M层、N层电子排布式为3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，故答案为：33；3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³；
（4）氨气和膦的结构相似，但氨气分子中存在氢键，膦中只含分子间作用力，氢键的存在导致物质的沸点升高，PO₄^3-离子中P原子价层电子对个数=4+

（5+3-4×2）=4，且不含孤电子对，所以为正四面体构型，
故答案为：高；NH₃分子间存在较强的氢键作用，而PH₃分子间仅有较弱的范德华力；正四面体；
（5）磷酸第一步电离出氢离子后变为阴离子，阴离子难电离出带正电荷的氢离子，故答案为：第一步电离出的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．

标签

选修3 苏教版填空题高中化学

试题详情

试题解答

原子轨道杂化方式及杂化类型判断相关试题