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【化学--物质结构与性质】碳是形成化合物种类最多的元素.(1)CH2=CH-C≡N是制备晴纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为 (填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式 .(2)乙醇(CH3CH2OH)与二甲醚(OH3OCH3)的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是 .(3)某元素位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为 .(4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能.如图所示为碳化硅的晶胞(其中●为碳原子,○为硅原子).每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有 个.设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为 (用含a、b的式子表示).试题及答案-解答题-云返教育
试题详情
【化学--物质结构与性质】
碳是形成化合物种类最多的元素.
(1)CH
2
=CH-C≡N是制备晴纶的原料,其分子中σ键和π键的个数之比为
(填最简整数比),写出该分子中所有碳原子的杂化方式
.
(2)乙醇(CH
3
CH
2
OH)与二甲醚(OH
3
OCH
3)
的分子式均为C
2
H
6
O,但CH
3
CH
2
OH的沸点高于CH
3
OCH
3
的沸点,其原因是
.
(3)某元素位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为
.
(4)碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能.如图所示为碳化硅的晶胞(其中●为碳原子,○为硅原子).每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有
个.设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm
3
,则阿伏加德罗常数可表示为
(用含a、b的式子表示).
试题解答
见解析
(1)共价单键为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键和2个π键,分子中C=C中的C不存在孤对电子,σ键数为3,C≡N中C不存在孤对电子,σ键数为2;
(2)CH
3
CH
2
OH含氢键,使其沸点升高;
(3)元素位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,C原子的电子排布为1s
2
2s
2
2p
2
,未成对电子数为2,则该元素为Ni;
(4)由碳化硅的晶胞可知,每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个,晶胞中Si为8×
+6×
=4,则4个SiC其质量为a
3
b,N
A
个SiC其质量为40g,以此解答.
(1)共价单键为σ键,双键中有1个σ键和1个π键,三键中有1个σ键和2个π键,CH
2
=CH-C≡N含6个σ键和3个π键,所以σ键和π键的个数之比为6:3=2:1,分子中C=C中的C不存在孤对电子,σ键数为3,为sp
2
杂化,而C≡N中C不存在孤对电子,σ键数为2,为sp杂化,
故答案为:2:1;sp
2
、sp;
(2)CH
3
CH
2
OH含氢键,使其沸点升高,CH
3
CH
2
OH的沸点高于CH
3
OCH
3
的沸点,其原因是乙醇分子之间形成氢键,故答案为:乙醇分子之间形成氢键;
(3)元素位于第四周期VIII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,C原子的电子排布为1s
2
2s
2
2p
2
,未成对电子数为2,则该元素为Ni,其基态原子的价层电子排布式为3d
8
4s
2
,故答案为:3d
8
4s
2
;
(4)由碳化硅的晶胞可知,每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个,晶胞中Si为8×
+6×
=4,则4个SiC其质量为a
3
b,N
A
个SiC其质量为40g,则阿伏加德罗常数可表示为
,故答案为:4;
.
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解答题
高中
化学
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