• 催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用,形成没有活性的物质.CO会使合成氨的催化剂(还原铁)中毒,CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe(CO)5.除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH3)2Ac+CO+NH3═Cu(NH3)3(CO)Ac.请回答下列问题:(1)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为 .(2)写出基态Fe的核外电子排布式 .(3)配合物Cu(NH3)3(CO)Ac中含有的化学键是 .A.金属键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键 F.极性键(4)等电子体指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或基团.写出与CO互为等电子体的离子 (任写一个).(5)在一定条件下NH3与CO能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中C原子轨道的杂化类型为 .(6)铜金合金形成的晶胞如图所示.其中Cu、Au原子个数比为 ,预测其熔点比铜的 (填“高”“相等”或“低”).试题及答案-解答题-云返教育

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      催化剂中毒是微量杂质和催化剂活性中心的某种化学成分作用,形成没有活性的物质.CO会使合成氨的催化剂(还原铁)中毒,CO易与Fe发生反应Fe+5CO═Fe(CO)5.除去CO的化学反应方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac.
      请回答下列问题:
      (1)C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为

      (2)写出基态Fe的核外电子排布式
       
      (3)配合物Cu(NH
      33(CO)Ac中含有的化学键是 
      A.金属键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键 E.氢键 F.极性键
      (4)等电子体指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或基团.写出与CO互为等电子体的离子
        (任写一个).
      (5)在一定条件下NH
      3与CO能合成化肥尿素[CO(NH22],尿素中C原子轨道的杂化类型为 
      (6)铜金合金形成的晶胞如图所示.其中Cu、Au原子个数比为
        ,预测其熔点比铜的  (填“高”“相等”或“低”).

      试题解答


      见解析
      (1)一般来说非金属性越强,第一电离能越大,但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性,会有特例,如N的p轨道本来就是半充满的,O的p轨道失去一个电子才是半充满的,所以O比N容易失去电子;
      (2)Fe是26号元素,原子的核外电子排布为1s
      22s22p63s23p63d64s2
      (3)根据化合物的化学式中组成元素判断;
      (4)等电子体为核外电子数相同的粒子,羰基为14个电子,其他含有14个电子的都可以;
      (5)计算杂化类型时根据电子对数来判断,中心原子的价电子数与配体电子数的和除以2就得到电子对数,根据电子对数,可以确定杂化类型;
      (6)计算晶胞中原子个数时,首先数一下原子个数,然后看其被几个晶胞共用,乘以相应的倒数即可;每个晶胞中铜位于面心,每个铜原子,被两个晶胞共用,每个晶胞中铜原子的个数为3,金原子位于角上,每个金原子被8个晶胞共用,故每个晶胞中金原子个数为1,故铜金原子个数比为3:1;根据合金的性质.

      (1)一般来说非金属性越强,第一电离能大,所以O>N>C.但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性.N的p轨道本来就是半充满的.O的p轨道失去一个电子才是半充满的.所以O比N容易失去电子,故答案为:N>C>O;
      (2)Fe是26号元素,原子的核外电子排布为1s
      22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2
      (3)Cu(NH
      33(CO)Ac该化合物中化学键有离子键、非极性键、配位键、极性键,故答案为:BCDF;
      (4)等电子体为核外电子数相同的粒子,羰基为14个电子,如CN
      -也为14个电子,故答案为:CN-
      (5)中心原子为碳,价电子数为4,氧不为中心原子,不提供电子,每个亚氨基提供一个电子,电子对数为(4+1×2)÷2=3,故杂化轨道为sp
      2
      故答案为:sp
      2
      (6)每个晶胞中铜位于面心,每个铜原子,被两个晶胞共用,每个晶胞中铜原子的个数为6×0.5=3,金原子位于角上,每个金原子被8个晶胞共用,故每个晶胞中金原子个数为8×0.125=1,故铜金原子个数比为3:1;根据合金的性质,合金的熔点比成分金属要低,
      故答案为:3:1;低.

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