见解析
(1)一般来说非金属性越强,第一电离能越大,但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性,会有特例,如N的p轨道本来就是半充满的,O的p轨道失去一个电子才是半充满的,所以O比N容易失去电子;
(2)Fe是26号元素,原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 ;
(3)根据化合物的化学式中组成元素判断;
(4)等电子体为核外电子数相同的粒子,羰基为14个电子,其他含有14个电子的都可以;
(5)计算杂化类型时根据电子对数来判断,中心原子的价电子数与配体电子数的和除以2就得到电子对数,根据电子对数,可以确定杂化类型;
(6)计算晶胞中原子个数时,首先数一下原子个数,然后看其被几个晶胞共用,乘以相应的倒数即可;每个晶胞中铜位于面心,每个铜原子,被两个晶胞共用,每个晶胞中铜原子的个数为3,金原子位于角上,每个金原子被8个晶胞共用,故每个晶胞中金原子个数为1,故铜金原子个数比为3:1;根据合金的性质.
(1)一般来说非金属性越强,第一电离能大,所以O>N>C.但是因为p轨道半充满体系具有很强的稳定性.N的p轨道本来就是半充满的.O的p轨道失去一个电子才是半充满的.所以O比N容易失去电子,故答案为:N>C>O;
(2)Fe是26号元素,原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2,故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2 ;
(3)Cu(NH3)3(CO)Ac该化合物中化学键有离子键、非极性键、配位键、极性键,故答案为:BCDF;
(4)等电子体为核外电子数相同的粒子,羰基为14个电子,如CN-也为14个电子,故答案为:CN-;
(5)中心原子为碳,价电子数为4,氧不为中心原子,不提供电子,每个亚氨基提供一个电子,电子对数为(4+1×2)÷2=3,故杂化轨道为sp2;
故答案为:sp2;
(6)每个晶胞中铜位于面心,每个铜原子,被两个晶胞共用,每个晶胞中铜原子的个数为6×0.5=3,金原子位于角上,每个金原子被8个晶胞共用,故每个晶胞中金原子个数为8×0.125=1,故铜金原子个数比为3:1;根据合金的性质,合金的熔点比成分金属要低,
故答案为:3:1;低.